1、选择题  常温下pH最小的是下列各项中的(　　)
A．pH＝0的溶液　　　　
B．0.04 mol·L－1H2SO4
C．0.5 mol·L－1H Cl
D．0.05 mol·L－1CH3COOH

参考答案：A

本题解析：A项c(H＋)＝1 mol·L－1，B项c(H＋)＝0.08 mol·L－1，C项c(H＋)＝0.5 mol·L－1，D项c(H＋)<0.05 mol·L－1，pH最小即c(H＋)最大，故选A。

本题难度：一般

2、选择题  已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是(? )
A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多
B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF
C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)
D．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：A

本题解析：A：在NaF溶液中：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(F-)
在CH3COONa溶液中：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)
由于HF比CH3COOH易电离，则物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液相比，前者的碱性弱，c(OH-)相对较小，而c(H+)相对较大，故由以上两式可知，NaF溶液中的离子总数较多，正确
B：由“越弱越水解”可知NaF溶液水解程度相对较小，pH较小，不正确
C：违反了电荷守恒，正确的为c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(F-)，排除
D：由于CH3COO-部分水解，溶液呈碱性，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，排除
答案为A

本题难度：一般

3、选择题  向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：
Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
（紫色）?（灰绿色） （亮绿色）
向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是?（lg2=0.3）?（?）
A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：Cr2(SO4)3的物质的量为0.0025mol，加入的NaOH为0.05mol，根据Cr3+＋3OH-Cr(OH)3可知反应后剩余的OH-为0.035mol，则c(OH-)=，所以溶液的pH大于13，溶液为亮绿色。答案选C。
点评：溶液混合时要注意混合溶液体积的变化。

本题难度：一般

4、填空题  25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的电离方程式为?。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=?，AG=?。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是?（填字母）
A．加水稀释? B．加少量盐NaA固体? C．加少量NaOH固体

参考答案：（1）HAH++A-?（2）10-4mol/L? 6?（3）A C

本题解析：

?

本题难度：一般

5、选择题  水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是?（?）
A．c(H+)随着温度升高而升高
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离度＜
D．水的电离是吸热的

参考答案：B

本题解析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H+)、c(OH-)随着温度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B项错误。答案选B。
点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。

本题难度：一般