1、填空题  （6分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

参考答案：（1）>? (2)<? (3)<7

本题解析：（1）0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，说明酸碱恰好反应。混合溶液的pH＝6，说明水解显酸性，水解促进电离，所以答案是“＞”。
（2）0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，说明MOH过量，即混合液是由等量的MOH和MCl混合而成的。混合溶液的pH＜7，说明MCl的水解程度大于MOH的电离程度。
（3）如果RH是强酸，则显中性。如果是弱酸，则RH过量，溶液显酸性，是由答案是“＜7”。

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于?。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因?。
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：?。
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

参考答案：（1）有利于防止温室效应 （2分）
（2）HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3++OH-?（2分）
（3）CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9kJ/mol?（3分）
（4）<? (1分)，<? (1分)
(5) CH3 OCH3 -12e-+16 OH-=2CO32-+11 H2O? (3分 )
（6）9.6（2分 ）

本题解析：（1）氢气与二氧化碳合成甲醇，减少了二氧化碳的排放，有利于防止温室效应
（2）HOCH2CH2NH2水解使溶液呈碱性，发生的离子方程式为HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3++OH-
（3）根据盖斯定律，将甲醇与氢气的燃烧热化学方程式作相应调整，得△H=－285.8 kJ/mol×3-(－725.5 kJ/mol)=-131.9kJ/mol,所以合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9kJ/mol
（4）随温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升温平衡向逆向移动，正反应方向为放热反应，△H<0，反应物气体的总物质的量是8mol，生成物气体的总物质的量是4mol，所以△S<0；
（5）该电池负极是甲醚发生氧化反应，碱性介质中生成碳酸根离子，电极反应式为CH3 OCH3 -12e-+16 OH-=2CO32-+11 H2O
（6）0.5min甲醚的通入量是0.025mol，转移电子是0.3mol，根据得失电子守恒，Cu2++2e-=Cu，最终得0.15mol铜，其质量是9.6g。

本题难度：一般

3、选择题  盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是?
A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

参考答案：A

本题解析：A：由物料守恒可得：
c(Na+) ="2[" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)] （钠原子是碳原子总数的两倍）
c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) （碳原子与醋酸的量相等）
结合两式可得：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B：物料守恒：c(Na+) = c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)="2" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
合并两式可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO)
C：两者恰好中和生成弱酸强碱盐溶液，水解呈碱性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D：两者溶液中自由移动的H+相同，但由于弱酸可继续电离出H+，故CH3COOH溶液消耗的碱液多
故答案为A

本题难度：一般

4、选择题  现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 ?的下列五种物质的溶液：①HCl?②H2SO4?
③CH3COOH ?④NH4Cl ?⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（?）
A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②
C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促进水的电离是只有④

参考答案：BD

本题解析：酸或碱都是抑制水的电离的，氢离子或OH－浓度越大，抑制程度越大。盐类水解是促进水电离的，所以其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是④＞③＞①＝⑤＞②，因此答案是BD。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关变化的判断中，错误的是
A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

参考答案：B

本题解析：PH值是以H+为计算依据来进行计算的。
A正确，温度升高，对弱酸来讲，平衡朝电离方向进行，氢离子浓度增加，PH值减小。
B错误，升高温度，促进电离，纯水的PH减小。
C正确，氯水放在光照的条件下，一段时间后，HClO分解变成HCl，溶液酸性增强，PH减小。
D正确，氢氧化钠溶液久置于空气中变质，部分变成碳酸钠，碱性减弱，PH值减小。

本题难度：一般