1、选择题  11H、21H、31H、H+、H2是
[? ]
A．氢元素的五种不同粒子
B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体
D．氢的五种同位素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为?
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为?。
（3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为?。
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H2O→C+D。请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________?
（2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式?

参考答案：（其它合理也可）
Ⅰ（1）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）2Na2O2+4H+=O2↑+4Na+ +2H2O
Ⅱ（1）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑
（2）Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

本题解析：Ⅰ（1）分析反应特点，结合A、C、D均是铁的化合物，可知A是Fe3O4，则A与B反应的化学方程式为: Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（2）A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，猜想A是氯气，与碱液的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）A为淡黄色固体，则A为过氧化钠，产物有三种，可考虑为过氧化钠与酸的反应，离子方程式为：2Na2O2+4H+=O2↑+4Na+ +2H2O
Ⅱ根据反应特点，与氢氧化钠溶液反应的单质中有铝、硅，
（1）A为铝，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑；
（2）A为硅，化学方程式为Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

本题难度：一般

3、选择题  硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为
[? ]
A．单质硒在通常状况下是气体
B．SeO3的水化物呈碱性
C．H2Se比H2S稳定
D．硒元素有＋4．＋6．－2三种常见价态

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

参考答案：A、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比都是1：1，故A错误；
B、氢氧化钠、氯化铵是离子化合物，但含有共价键，故B错误；
C、最高价含氧酸为HnROm，根据分子中各元素化合价的代数和为0判断，其最高价为+（2m-n），再根据主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以其最低负价为：（2m-n）-8，所以其氢化物的化学式一般为H8+n-2mR，故C错误；
D、L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为 18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

?(1)X位于元素周期表中第____周期第____族；
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____（写化学式）。

参考答案：(1)三 ；IA
(2)HCl

本题解析：

本题难度：一般