1、选择题  下列说法不正确的是
A.同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
B.通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1C.同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加
D.I1增大
E.通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强

参考答案：A

本题解析：试题分析：同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐减小，故A错误，为本题的正确答案；通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3，故B正确；同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大，故C正确；通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强，故D正确。
考点：元素周期律
点评：本题考查了元素周期律的知识点，该知识点是高考考查的重点和热点，本题属于对基础知识的考查，本题比较容易。

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是?
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多?
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多?
C．1?molA从酸中置换出的H2比1?mol?B从酸中置换出的H2多?
D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  【三选一—选修物质结构与性质】
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未 ?成对电子数之比为1:3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）： ?
(1)五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为___，其中心原子杂化方式依次为____。
(2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有?___种。 ?
(3)B与D形成的以D为中心的三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为____。 ?
(4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。?

(5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式相同的有____。 ①Po?②Zn?③Ag?④K?
(6)B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是___(填化学式)，原因是____。

参考答案：(1)BCl3.PCl3?；sp2.sp3
(2)2
(3)V形
(4)TiO2?；3
(5)②
(6)O3；O3是极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，O3更易溶于极性溶剂水中

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是（　　）
A．Mg
B．S
C．Cl
D．Si

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  元素X和Y属于同一主族。负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为
88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X 质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子中中心原子采取_______杂化，是_______分子，分子的构型为_______
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_______ 该分子中中心原子采取_______杂化，是_______ 分子，分子构型为_______
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式
___________，并比较酸性弱：_______________

参考答案：(1)第二周期、ⅥA族；第三周期、ⅥA族
(2)SO2；sp2；极性；V形
(3)SO3；sp2；非极性；平面三角形
(4)H2SO3、H2SO4；H2SO4> H2SO3

本题解析：

本题难度：一般