1、选择题 常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl—、SO42—
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、HCO3—、NO3—
C.由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br—
参考答案:D
本题解析:试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中在酸性条件下,NO3-能氧化Fe2+,不能大量共存;B中溶液可能显酸性,也可能显碱性,其中HCO3-既能和H+也能和OH-反应,不能大量共存。C中水的电离平衡是被抑制的,溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则AlO2—不能大量共存。如果显碱性,则NH4+不能大量共存,因此正确的答案选D。
考点:考查离子共存的正误判断
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
本题难度:一般
2、选择题 向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是( )
A.NH4+
B.Fe2+
C.Mg2+
D.Al3+
参考答案:混合溶液中加入足量Na2O2微热,反应生成的氨气逸出,并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2,
Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定,迅速氧化生成Fe(OH)3,
再向混合物中加入过量盐酸,则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3,
则减少的离子主要有NH4+和Fe2+,
故选AB.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 加入NaOH溶液后,下列各溶液中哪种离子数目会减少( )
A.CO32-
B.K+
C.SO42-
D.H+
参考答案:A、碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应,碳酸根离子数目不变,故A错误;
B、钾离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应,钾离子数目不变,故B错误;
C、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应,硫酸根离子数目不变,故C错误;
D、氢离子能够与氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成弱电解质水,导致氢离子数目减少,故D正确;
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 1 mol甲烷在光照的条件下完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则需要Cl2的物质的量为
A.4 mol
B.3 mol
C.2.5 mol
D.0.5 mol
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 下列各组物质的稀溶液发生反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
[? ]
A、NaHSO4和Ba(OH)2?
B、AlCl3和NaOH?
C、NaAlO2和H2SO4?
D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
参考答案:AD
本题解析:
本题难度:一般