1、填空题 .(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产
生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
| H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
|
阴离子
| OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
|
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L
B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有
气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、?B、?
C、?D、?E?
（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：
?。
（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：
?_____?。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。
参考答案：（1）A、Na2CO3?B、Ba（OH）2?C、HCl D、 AgNO3?E、 Al2(SO4)3（5分）
（2）2A13++3 CO32－+3 H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（3）OH－+H+=H2O（2分）
（4）c（H+）＜c（OH－）＜c（HCO3－）＜c（C1－）＜c（Na+）（3分）
本题解析：（1）阴阳离子两两组合，其中必需的组合为AgNO3、Na2CO3；A、B两溶液呈碱性，A、B可能为Na2CO3、Ba（OH）2、Na OH，常温下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13，则B为Ba（OH）2；C、D、E溶液呈酸性，且0.1 mol/L C溶液的pH等于1，则C为一元强酸HCl；A溶液与C溶液反应只有气体产生，A溶液含有CO32－，且必需为Na2CO3；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，E溶液含有A13+，此时阴离子只有SO42-，E为Al2(SO4)3；D为AgNO3?。
（4）将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的Na2CO3溶液中，恰好完全反应生成NaHCO3和NaCl，假设NaHCO3和NaCl均为1，则含2个Na+，1个C1-，HCO3-水解，HCO3-的量要略小于1，溶液显碱性c（H+）＜c（OH－），综合得：c（H+）＜c（OH－）＜c（HCO3－）＜c（C1－）＜c（Na+）。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是?
A.K＋、H＋、OH—、Cl—
B.Ba2＋、Na＋、NO3—、CO32—
C.Na＋、H+、 Cl—、SO42—
D.Na＋、Ag＋、Cl—、SO42—
参考答案：C
本题解析：试题分析：A中、H＋、OH—发生中和反应；B中Ba2＋和CO32—反应生成沉淀；D中Ag＋、Cl—生成白色沉淀，Ag＋和SO42—反应生成硫酸银，微溶。故答案选C。
考点：离子共存
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。
本题难度：困难
3、填空题 （8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
阳离子
| Na＋? H＋?Ba2＋
|
阴离子
| OH－? CO ? SO ?
|
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：?
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：?
A溶液与B溶液反应：?；
B溶液与沉淀E反应：?；
(3)? D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为?。
参考答案：（8分）(1) 取少量待测液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－
(2) CO32-+2H+=CO2↑+H2O ；? BaCO3+2H++SO42－=BaSO4↓+CO2↑+H2O?；(3)? 233b/22.4a
本题解析：由于氢离子不能和OH－以及CO32－大量共存，所以酸是硫酸。而Ba2＋不能和CO32－大量共存，所以碱一定是氢氧化钡，因此盐是碳酸钠。根据实验①可知，气体是CO2，C是氢氧化钡，E是碳酸钡。碳酸钡能溶于酸中，所以B是硫酸，则A是碳酸钠。
（1）检验So42－的方法是取少量待测液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－。
（2）见答案
（3）D是硫酸钡，E是碳酸钡，由于硫酸钡和盐酸是不反应的，所以bL气体是CO2，物质的量是b/22.4mol，则碳酸钡的质量是233b/22.4，所以碳酸钡的质量分数是233b/22.4a。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。这类试题最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
本题难度：一般
4、填空题 有A 、B 、C 、D 四种化合物, 分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：
① A 不溶于水和盐酸?
② B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C 的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④ D 可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E 可使溴水褪色。
试回答以下问题推断A ～E 的化学式：
A ．_______ ；B ．_______ ；C ．_______ ；D ．________ ；E ．________ 。
参考答案：A﹕BaSO4；B﹕BaCO3；C﹕Ba(OH)2；D﹕ K2SO3；E﹕SO2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
参考答案：C
本题解析：加入氢氧化钡后，立即生成硫酸钡沉淀。当溶液中的氢离子被中和后，再生成氢氧化镁沉淀。中和氯化氢需要0.5L氢氧化钡溶液，当硫酸钡恰好沉淀时，需要1L氢氧化钡溶液，而沉淀镁离子时又需要1L氢氧化钡溶液，因此当沉淀不再变化时，共计需要1.5L氢氧化钡溶液，答案选C。
本题难度：一般
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