1、选择题  在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁

参考答案：D

本题解析：黑色粉末部分变为红棕色溶于盐酸后取上层清夜，滴加氯水后再加入KSCN溶液，马上出现血红色说明原粉末中含有黑色的铁粉和红棕色的氧化铁，铁粉可以用作抗氧化剂，不可以食用，所以答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  将充有amLNO和bmLNO2的试管倒立于水槽中，然后再通入amLO2，若a<b，则充分反应后，试管内剩余气体的体积是
A．（
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：气体混合后首先发生反应NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3，a<b，则NO2过量，剩余（b－a）ml。过量的NO2继续和水反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，所以最终剩余的气体是NO，物质的量是，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。该题的关键是明确反应的原理，并能依据题意灵活运用、分析、判断即可，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是……（ ）
A．I2
B．KIO3
C．NaIO
D．KIO

参考答案：B

本题解析：I2易升华，NaIO和KIO都不稳定。

本题难度：简单

4、实验题  (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是?。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。

参考答案：（1）固体氯化铵和氢氧化钙、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰（或氧化钙）?除去氨气中的水蒸气
（3）黑色粉末逐渐变为红色?3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
（4）出现无色液体?氨水
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有氨气存在，用无水硫酸铜粉末检验，无水硫酸铜变蓝，说明有水存在。

本题解析：：C为氨气还原氧化铜的装置，A为制氨气的发生装置，B为干燥装置，水蒸气在D中冷凝，NH3溶于水形成氨水，E中收集N2。
（1）实验室加热氯化铵和氢氧化钙混合物制氨气，方程式为：
NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）B中固体为碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠，作用是除去氨气中的水蒸气。
（3）C中现象为黑色固体变红，反应方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。
（4）水蒸气在D中冷凝，NH3溶于水形成氨水。可用红色石蕊试纸检验其中的NH3、用无水硫酸铜检验其中的H2O。
点评：本题综合考查NH3的制备和性质。

本题难度：一般

5、选择题  将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能?（?）
A．9mL
B．15 mL
C．19mL
D．31mL

参考答案：C

本题解析：NO和O2在水中反应的方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。若NO过量，则参加反应的NO是16ml，消耗氧气是12ml。若氧气过量，20mLNO消耗的氧气是15ml，剩余氧气是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧气是19ml，答案选C。

本题难度：一般