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高考化学知识点总结《化学平衡》考点预测（2019年强化版）(三)
2019-07-04 00:18:00
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3、选择题 可逆反应，C(s)+H2O CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是( )
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
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4、选择题 把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应．2HI（ｇ）
H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是
[? ]
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断
5、简答题 （1）t℃时，将2molSO2和1mol?O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2?（g）+O2?（g）?2SO3?（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化?
B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化?
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，______；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，______．
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L?含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将______．
考试问吧
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
95.79
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
2NO2(g) △H＞0，