高考化学知识点总结《化学平衡》考点预测（2019年强化版）(四) 2019-07-04 00:18:00 【大 中 小】 1、填空题  （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下： 气体 氮气 氢气 氨 熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74 沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42                                                                                      反应体系中各组分的部分性质见上表： （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到          ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是               。 （2）工业上采取用上述（1）操作的目的：                                                                                                    。 （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________      。 （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大    参考答案： 本题解析：略 本题难度：困难 2、选择题  在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)2NO2(g)        △H＞0， 改变条件，下列说法不正确的是     （     ）                                              A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅 B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少 C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深 D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  可逆反应，C(s)+H2OCO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是(        )                                                               A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等 B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响 D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应．2HI（ｇ）H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

[? ]

A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）t℃时，将2molSO2和1mol?O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2?（g）+O2?（g）?2SO3?（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化?
B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化?
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，______；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，______．
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L?含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将______．

参考答案：（1）①化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．
A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不发生变化，容器体积保持不变，所以容器内气体密度不会发生变化，故D错误．
故选AB；
②根据热化学方程式知道，当放出热量为39.2kJ时，生成三氧化硫的量为2×39.2196=0.4mol，则消耗二氧化硫和氧气的量分别是0.4mol和0.2mol，所以生成SO3平均反应速率为v=△c△t=0.4mol2L2min=0.1mol/（L/min），达到化学平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的量分别是：2mol-0.4mol2L=0.8mol/L，1mol-0.2mol2L=0.4mol/L，0.4mol2L=0.2mol/L，所以K=[SO3]2[SO2]2[O2]=0．220．82?0.4≈0.16L/mol，故答案为：0.1mol/（L?min）；0.16L/mol；
③A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；
故选AD；
（4）再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，和原来平衡的量一样再投料，则相当于压缩体系为原体积的一半，所以体系的压强增大，平衡正向移动，故答案为：向右；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，则Qc=C(SO3)2C(SO2)2?C(O2)=(0.62)2(1.82)2×0.82≈1.39L/mol＞K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；
（2）根据沉淀溶解平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），当增大钙离子的浓度时，平衡向逆反应方向移动，所以硫酸钙的固体质量减小，但是Ksp（CaSO4）只受温度的影响，所以此时Ksp（CaSO4）不变，故答案为：增大；不变．

本题解析：

本题难度：一般

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