高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2019年最新版）(十) 2019-07-04 00:24:04 【大 中 小】 1、填空题  （12分） （1）写出下列反应的离子方程式： ①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板                                          ②过量二氧化碳通入澄清石灰水                                           ③氯化铝溶液与足量的氨水反应                                            （2）写出下列反应的化学方程式： ①铁与水反应                                                         ②氧化铝与氢氧化钠溶液反应                                           ③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应                                          参考答案：略 本题解析：（1）① ②； ③ （2）① ② ③ 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式中正确的是                    （   ） A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性： B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： C．稀硝酸和过量的铁屑反应： D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  将反应Mn2＋＋BiO＋H＋ 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是                       （   ） A．氢氧化钠和硫酸铝 B．氢氧化钠和氯化镁 C．硫酸钠和氧氧化钡 D．氯化铝和氨水

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．ab时的沉淀成分为BaSO4与Mg (OH) 2
B．原混合溶液中：n(HCl)=2mol
C．c点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2+)
D．bc时发生的离子反应为H++OH-=H2O

参考答案：D

本题解析：向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液,的ab，发生反应：H++OH-=H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；所以ab时的沉淀成分为BaSO4,选项A错误；在bc时发生的离子反应为H++OH-=H2O，选项D正确.所以沉淀的质量不变；由于当盐酸反应完全时消耗Ba(OH)2的物质的量是2mol,则根据方程式H++OH-=H2O可知盐酸的物质的量是4mol;所以选项B错误；在cd时发生的离子反应为Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓,此后再加入氢氧化钡，也不能写成沉淀，沉淀的物质的量也不再减小。在b点时SO42-沉淀完全，消耗Ba2+1mol,在加入Ba(OH)2的物质的量是2mol的溶液的C点，含有n(Ba2+)=1mol，含有n(Cl-)=4mol，溶液中含有MgCl2，不可能含有大量的OH-；所以溶液中离子浓度关系是：c (Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)，选项C错误，
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、反应的先后顺序的知识。

本题难度：一般

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