高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2019年最新版）(八)

2019-07-04 00:24:04 【大中小】

1、选择题能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++ OH— = H2O
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗        剂(填氧化或还原),
通常用         (填试剂名称)检验Fe3+存在。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作       剂，Fe3+发生         反应。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                        。

参考答案：（1）氧化硫氰酸钾；（2）还原还原；（3）Fe+2H+==Fe2++H2↑

本题解析：
试题解析：（1）①过程Fe2+失电子生成Fe3+，故Fe2+作还原剂，需要消耗氧化剂实现①，通常检验Fe3+存在的试剂为硫氰酸钾；（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，Fe3+发生还原反应;（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+==Fe2++H2↑。
考点：氧化性、还原性强弱的比较

本题难度：一般

3、计算题（一）（10分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V（B）="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V（A）的取值	V（A）=0	0<V（A）<150	V（A）=150	150<V（A）<300
溶质的成分	①	②	③	④

（3）取V（A）="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是。
（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________

参考答案：（一）（10分）（1）3 （2分） 0．75（1分）（2）①NaHCO3（1分）②Na2CO3和NaHCO3（1分） ③Na2CO3（1分）④Na2CO3和NaOH（1分）；（3）0≤V≤448（3分）（二） (5分) ①12.8 g (3分) ②4.48 L (2分)

本题解析：（一）（1）当盐酸体积是300mL时溶液中的溶质是NaCl，n(Na+)=n（Cl-）=n（HCl）="0.3L×1" mol/L=0.3mol，NaOH溶液的浓度为：0.3mol÷0.1L="3" mol·L－1，最终溶液中Na Cl的物质的量浓度为：0.3mol÷0.4L="0.75" mol/L。（2）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体发生的反应有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O +CO22NaHCO3，溶液M中的溶质的成分可能存在的几种可能：①NaHCO3、②NaHCO3和Na2CO3、③Na2CO3、④Na2CO3和NaOH，加入盐酸可能发生的反应有：HCl +NaOH NaCl+H2O、HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3、HCl +NaHCO3 NaCl+CO2↑+ H2O，NaHCO3和盐酸反应物质的量比为1

本题难度：一般

4、选择题下列离子方程式书写正确的是
A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓
B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑

参考答案：B

本题解析：A、向CuCl2溶液中加入少量氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化铵，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，A错误；B、双氧水能氧化碘离子，因此向海带灰的浸出液中加入双氧水制取I2的离子方程式为2I一+H2O2+2H+＝I2+2H2O，B正确；C、足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH一+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D、铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH一+6H2O＝2[Al(OH)4]一+3H2↑，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断

本题难度：一般

5、填空题  （6分）按要求写出下列化学反应的方程式：
（1）写出下列化学反应的离子方程式：
①将CO2通入过量的澄清石灰水中                                 ，
②将CuO粉末投入稀硫酸中                                     ，
（2）写下列离子方程式对应的化学反应的化学方程式：
2H++CO32- = CO2↑+H2O                                      。

参考答案：（1）①CO2 + Ca2++ 2OH－ = CaCO3↓ + H2O ②CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
(2) 2HCl + Na2CO3 =" 2NaCl" + CO2↑ + H2O

本题解析：（1）二氧化碳气体通入过量澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2 + Ca2++ 2OH－ = CaCO3↓ + H2O；氧化铜与稀硫酸生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O。
（2）2H++CO32－ = CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸（或强酸的酸式盐）的反应，酸不能选弱酸如醋酸等，CO32－不能选碳钙、碳酸钡等难溶性固体。
考点：离子方程式
点评：由离子方程式写化学方程式需理解离子方程式的意义。

本题难度：一般

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