高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2019年最新版）(六) 2019-07-04 00:24:04 【大 中 小】 1、选择题  下列离子方程式正确的是 A．氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是 A．向CaCl2溶液中通入过量SO2 B．向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D．向AlCl3溶液中加入足量金属钠 参考答案：D 本题解析：A、不能发生反应，不符合题意；B、反生的反应：SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，H2SiO3不溶于过量的盐酸，不符合题意；C、向沸水中滴加饱和FeCl3先生成Fe(OH)3胶体，如果持续加热得到红褐色沉淀，最终得到红棕色固体，不符合题意；D、发生的反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，符合题意。 考点：考查元素及其化合物的性质。 本题难度：一般 3、选择题  下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2+＋ Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2 Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：A.反应符合事实，拆写也符合原则，正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸反应产生SO2和S： S2O32－＋2H＋＝SO32－＋3S↓＋H2O，错误；C.微粒的还原性：I->Fe2+，n(Cl2)=0.01mol,发生反应： 2Fe2+＋2I-+ 2Cl2＝2Fe3++ I2＋4Cl－,错误；D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，SO42－恰好沉淀完全时Al的存在形式是AlO2-，反应的方程式是：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2-＋2BaSO4↓+2H2O,错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

本题难度：一般

4、选择题  离子方程式H＋+ OH -= H2O所表示的反应是(    )。
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．所有强酸和强碱之间的中和反应

参考答案：B

本题解析：
试题解析：离子方程式H＋+OH-=H2O表示强酸和强碱的中和生成可溶性盐和水的反应，故选B。
考点：离子方程式的书写

本题难度：一般

5、选择题  已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是
A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－
B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－
D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

参考答案：B

本题解析：：由氧化性：Cl2> Fe3+ >I2，可知还原性：Cl－< Fe2+< I－，向FeI2溶液中加入一定量的氯水则：Cl2应先氧化I－，再氧化Fe2+。当Cl2与FeI2的物质的量为1:1时：2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－ ；当Cl2与FeI2的物质的量为3:2时：2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－；当Cl2与FeI2的物质的量4：3时：2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－故B离子方程式错误。
考点：了解氧化还原反应的本质及规律。
点评：已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2，由氧化还原反应中

本题难度：一般

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