1、选择题  25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（?）

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32?－)＜0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32?－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

参考答案：B

本题解析：A、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），故A错误；B、pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol?L-1，故B正确；C、根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（Cl-）=c（Na+），则c（H+）+2c（H2CO3）+2c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），故C错误；D、根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D错误；故选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．下列事实不能用勒夏特列原理解释：
①铁在潮湿的空气中生锈
②2HI（g） I2（g）+H2（g）达平衡，将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深
B．加入浓的NH4Cl溶液，会使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解的方向移动
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
D．用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)