1、选择题  物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（　　）
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4．
A．④③②①
B．①②③④
C．③②④①
D．③④②①

参考答案：A、NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最大，故由水电离出的氢氧根浓度最小；
NaHCO3和Na2CO3都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠，硫酸钠不水解，对水的电离程度无影响，
综上由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是③②④①，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  
A．NaOH(s)
B．H2O
C．NH4Cl(s)
D．CH3COONa(s)

参考答案：BD

本题解析：A.加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H＋，减少氢气总量。C.NH4Cl固体不与盐酸反应，又不影响溶液的体积。在强酸性条件下不考虑其中水解。B.水既不影响溶液中H＋的物质的量，又能稀释盐酸。D.CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不能影响H2总量。

本题难度：简单

3、选择题  已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是
A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－
B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2
D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

参考答案：A

本题解析：根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子。故A选项错误。

本题难度：一般

4、选择题  在相同温度时10mL?0.1mol/L的醋酸溶液与100mL?0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是（　　）
A．中和时所需NaOH的量前者多
B．与活泼金属反应时的起始速率相等
C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是?0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学
D．电离程度后者大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是?
[? ]
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般