1、填空题  泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是______（用相关离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有
Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性．当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______．

参考答案：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子能水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而导致其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是
[? ]
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③ 　
C．①=②>③=④
D．③>④>①=②

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  100mL?0.1mol/L的盐酸与50mL?0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（OH-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于物质用途的叙述中，错误的是（　　）
A．明矾溶于水形成的Al（0H）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体
C．二氧化硅可以用于制造光导纤维
D．硅用作太阳能电池材料

参考答案：A．明矾溶于水形成的Al（0H）3胶体，氢氧化铝胶体具有很大的表面积，具有吸附作用，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B．氧化铝与氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠和水，所以不能用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体，故B错误；
C．二氧化硅晶体具有导光性，所以二氧化硅可以用于制造光导纤维，故C正确；
D．硅单质是重要半导体材料，能用于制太阳能电池，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子浓度关系正确的是（　　）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．常温下，0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+2c（Na+）
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

参考答案：A．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A错误；
B．pH=4，则HA-的电离大于其水解，电离生成A2-，则c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒可知，2n（Na+）=n（CH3COO-）+n（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C错误；
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般