1、填空题  按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显________性（填“酸”?“碱”?或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）_________________；
(2)?KHCO3溶液显________性（填“酸”?“碱”?或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）____________________；?
(3)?将上述两溶液混合，离子反应方程式为___________________。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)?____________________________________________。

参考答案：（1）酸；KHSO4=K++H++SO42-
（2）碱；HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
（3）HCO3- +H+ =CO2↑ +H2O
（4）溶液褪色或变浅；Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ 生成难溶BaCO3，使溶液水解碱性减弱

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入mL 0．2 mol/L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
[? ]
A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B．当=25时，一定有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C．当c(CH3COO-)>c(Na+)时，一定大于12．5
D．当c(OH-)>c(H+)时，一定小于12．5

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ? ）
A．若混合后溶液的PH=7，则C（M+）=c（Cl-）
B．若a=2b，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．若b=2a，则C（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合后溶液满足c（H+）=C（OH-）+c（MOH），则可推出a=b

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等

参考答案：A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c（H+）＞＞c（OH-），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解沉淀大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），故B错误；
C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3），故C正确；
D．同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3-）不一定相等，c（SO32-）＞c（CO32-），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．0．1?mol/L?pH=3的H2A溶液与0．01?mol/L?pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0．1?mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般