1、填空题 按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显________性(填“酸”?“碱”?或“中性”),其原因是(用电离方程式表示)_________________;
(2)?KHCO3溶液显________性(填“酸”?“碱”?或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)____________________;?
(3)?将上述两溶液混合,离子反应方程式为___________________。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明)?____________________________________________。
2、选择题 常温下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是
[? ]
A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.当=25时,一定有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,一定大于12.5
D.当c(OH-)>c(H+)时,一定小于12.5
3、选择题 常温下,将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是( ? )
A.若混合后溶液的PH=7,则C(M+)=c(Cl-)
B.若a=2b,则C(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)
C.若b=2a,则C(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D.若混合后溶液满足c(H+)=C(OH-)+c(MOH),则可推出a=b
4、选择题 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是( )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)
D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
5、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A.0.1?mol/L?pH=3的H2A溶液与0.01?mol/L?pH=11的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1?mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)