1、填空题  工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

参考答案：（1）②④　（2）①27.78　②0.05　③0.15
④正反应

本题解析：（1）①所述反应达到平衡状态；②生成2 mol NH3的同时生成2 mol H2，正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行；③未指明化学反应速率的方向，无法判断；④混合气体的平均摩尔质量增大，说明气体的物质的量减小，反应向正反应方向进行；⑤因为容积固定，所以密度始终不变。
（2）①2 h时消耗N2的物质的量为1.50 mol－1.20 mol＝0.30 mol，由热化学方程式，可知该反应放出的热量为92.60 kJ·mol－1×0.30 mol＝27.78 kJ。
②v(N2)＝v(NH3)/2＝0.20 mol÷(2 L×1 h)÷2＝0.05 mol·L－1·h－1。
③由表中数据可知，第3、4 h时反应已达到平衡状态，故N2、H2、NH3的平衡浓度为0.50 mol·L－1、1.50 mol·L－1、0.50 mol·L－1。故平衡常数K＝≈0.15。
④反应物和生成物各加入1.00 mol后，N2、H2、NH3的浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·
L－1、1.00 mol·L－1，此时的Qc＝＝0.125＜K，故平衡向正反应方向移动。

本题难度：一般

2、选择题  反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为（　　）
A．2mol/（L?min）
B．3mol/（L?min）
C．4mol/（L?min）
D．6mol/（L?min）

参考答案：2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，
则氮气的浓度变化量为6mol/L-2mol/L=4mol/L，
故用氮气表示的反应速率为4mol/L2min=2mol/（L?min），
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A．使用催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

参考答案：B

本题解析：A、催化剂能降低反应活化能，加快化学反应速率，则在一定时间内提高了生产效率，正确；B、反应需在300℃进行可能是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，错误；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，正确。

本题难度：一般

4、填空题  汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为控制污染，对该反应进行研究．

（1）如图1表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol?O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=______．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______．
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：______．

参考答案：（1）根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应．
故答案为：吸热
（2）利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量．
? N2（g）+O2（g）?2NO（g），
起始（mol）：10?5?0
反应（mol）：1? 1? ? 2
平衡（mol）：9? 4?2
所以平衡常数k=[c(NO)]2c(N2)?c(O2)=(2mol2L)29mol2L×4mol2L=19；
令N2转化的物质的量为xmol，则
? ?N2（g）+O2（g）?2NO（g），
起始（mol）：1? 1?0
反应（mol）：x?x? 2x
平衡（mol）：1-x?1-x?2x
所以(2xmol2L)2(1-x)mol2L×(1-x)mol2L=19，解得x=17，
N2的转化率为17mol1mol×100%=14.3%．
故答案为：19；14.3%
（3）NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2．
故答案为：2NO+O2+4CO=4CO2+N2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

参考答案：B

本题解析：降低温度会降低反应速率，A不正确。反应属于可逆反应，所以不可能完全转化生成SO3，C不正确。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等，D不正确。所以正确的答案是C。

本题难度：一般