参考答案：（每空2分，共10分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g)  ΔH＝—136.5 kJ/mol
（2）0.003 mol·L-1·min-1    （3）    （4）CD
（5）正方向，Q=,所以该反应向正反应方向进行

本题解析：（1）根据图像可知，甲烷和水蒸气的总能量高于氢气和CO2的总能量，所以根据盖斯定律可知，该反应的反应热是ΔH＝-103.3 kJ/mol－33.2 kJ/mol＝—136.5 kJ/mol，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g)  ΔH＝—136.5 kJ/mol。
（2）根据图像可知，反应进行到10min时得到平衡状态，平衡时生成CO2的浓度是0.03mol/L，则消耗CO的浓度是0.03mol/L，所以CO的反应速率是0.03mol/L÷10s＝0.003 mol·L-1·min-1。
（3）平衡时CO和水蒸气的浓度均是0.1mol/L－0.03mol/L＝0.07mol/L。而生成物CO2和氢气的浓度均是0.03mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝＝。
（4）A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A不正确；B、反应前后体积不变，增大氧气平衡不移动，B不正确；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；D、减小CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选CD。
（5）若起始时c(CO)＝1mol·L-1 , c(H2O)＝2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1，这说明消耗CO和水蒸气的浓度均是0.4mol/L，所以平衡时CO和H 水蒸气的浓度分别是0.6mol/L和1.6mol/L，则Q＝，所以该反应向正反应方向进行。
考点：考查反应热、反应速率、平衡常数的计算、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的应用

本题难度：困难

3、填空题  阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与
c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①______________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：②______________________。
（2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积．c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验1中③______________________，实验2中④______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
（3）为了使实验“定量化”。使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
1．配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3．质量分数为
20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤___________________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥______________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。
2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧______________________。

参考答案：（1）①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但
Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
（2）③反应速率加快；④反应速率减慢
（3）⑤酸式滴定管；⑥100mL；⑦100mL容量瓶、玻璃棒；⑧消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量）{或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）}（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应
B．30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应
C．10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应
D．30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

参考答案：B

本题解析：温度最高（30℃），粉末状的固体物质的反应速率最快，故B项正确。

本题难度：一般

5、填空题  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难