高考化学必考知识点《盐类水解的原理》练习题(四) 2019-07-04 00:52:18 【大 中 小】 1、填空题  （6分）已知： （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。 （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是 H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下： ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。 ③调节②中溶液的pH至4，过滤。 ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。 回答下列问题： （1）②中发生反应的离子方程是                         。 （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的    （填字母序号）并微热、搅拌。 A．NaOH B．氨水 C．CuCl2 D．CuO （3）③中过滤后滤渣的成分是                。 参考答案： 本题解析： ⑴H2O2是将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全，同时又不带进杂质，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ⑵选D，CuO＋2H＋ =Cu2＋＋H2O ⑶过滤后析出的成分是Fe (OH)3和过量的 CuO 本题难度：一般 2、选择题  某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　） A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－） C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

参考答案：D

本题解析：pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），B项错误；b点为NH4+水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH4+和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C项错误；NH4Cl溶液中NH4+水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H＋浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）
A．Na2CO3
B．NH4NO3
C．Na2SO4
D．KNO3

参考答案：B

本题解析：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，pH＞7；B、NH4NO3为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH＜7，正确；C、D为强酸强碱盐，为中性，pH=7，错误。
考点：本题考查盐溶液的酸碱性。

本题难度：一般

4、选择题  将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是
A．AlCl3溶液
B．NaAlO2溶液
C．NaHCO3溶液
D．FeSO4溶液

参考答案：B

本题解析：
A、Al3+水解，生成Al（OH）3，同时生成挥发性酸盐酸，最后得到氧化铝固体，故A不合题意；
B、虽然加热时NaAlO2溶液水解生成Al（OH）3，但并未生成挥发性物质，故能得到原物质，符合题意；
C、NaHCO3固体加热时会分解生成碳酸钠，得不到原溶质，故C不合题意；
D、加热时Fe2+水解，硫酸难挥发，但是加热过程中，Fe2+水会被氧化生成Fe2（SO4）3，故不合题意。
考点：盐类的水解的应用
点评：本题考查了盐类的水解，盐溶液的蒸干问题，难度中等。要注意各种物质水解后的产物，以及各物质的特殊性质。

本题难度：一般

5、填空题  （7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                    （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
                                                                                   
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=       。

参考答案：（1）④>②>①>③（2分）；
（2）Al2O3（1分）；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，2Al(OH)3Al2O3＋H2O（2分）；
（3）11（2分)

本题解析：（1）一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH4+）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH4+系数越大，c（NH4+）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中，NH4+水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，H+抑制铵根离子水解、CH3COO-促进NH4+水解，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③。
（2）氯化铝能水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，则蒸干溶液时得到Al（OH）3固体，灼烧Al（OH）3固体时分解得到Al2O3，反应方程式为，故答案为：Al2O3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+、2Al（OH）3Al2O3+H2O。
（3）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10-12，2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则C（NaOH）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-11 mol/L，则pH为11。
考点：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、pH的计算。

本题难度：一般

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