高考化学必考知识点《盐类水解的原理》练习题(六) 2019-07-04 00:52:18 【大 中 小】 1、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是         A．未用标准液润洗碱式滴定管； B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗； D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确； 参考答案：⑴Ag＋＋ H2O  AgOH ＋H＋      抑制 ⑵OH－、H+、NH4+、Cl－  c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)  ＞ ⑶AB 本题解析：（1）银离子在水溶液中可发生水解，有氢离子生成，所以溶液显酸性。硝酸中会存在大量的氢离子，所以可以抑制硝酸银的水解（2）产物是氯化铵和水，所以溶液中会存在氢氧根离子、氢离子、铵根离子、氯离子。主要产物是氯化铵，而铵根离子会发生水解生成氢氧根离子，而从题意可知溶液呈中性，所以排序为 考点：盐类水解相关知识的应用 本题难度：一般 2、选择题  对于0.1?mol·L-1?Na2SO3溶液，正确的是 A.升高温度，溶液pH降低 B.c(Na+) ＝ 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3) C.c(Na+) + c(H+) ＝2c(SO32-) + 2c(HSO3-) + c(OH-) D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增加 参考答案：D 本题解析：Na2SO3水解显碱性，升高温度，促进水解，pH增大。根据原子守恒可知c(Na+) ＝ 2c(SO32-) +2 c(HSO3-) +2 c(H2SO3)。根据电荷守恒可知c(Na+) + c(H+) ＝2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH－)。加入强碱抑制水解，所以选项D正确。答案是D。 本题难度：一般 3、选择题  25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa） B．amol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

参考答案：C

本题解析：A、根据盐的水解规律：越弱越水解，则碳酸钠的水解程度最大，溶液的碱性最强，醋酸钠的水解程度最小，溶液的碱性最弱，错误；B、根据电荷守恒，c（Na＋）+c(H＋)= c（OH－）+c（CN－），c（Na＋）>c（CN－）时，则c(H＋)< c（OH－），混合后的溶液为碱性，若a=b，则二者恰好反应生成NaCN，溶液也为碱性，错误；C、向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，冰醋酸开始大力醋酸氢离子和醋酸根离子，所以溶液的离子浓度增大，溶液的导电性增强，继续加水，则氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，溶液的导电性减弱，正确；D、根据表中数据可知酸性HCN>HCO3-，所以HCN溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和NaCN，反应无现象，但反应发生了，错误，答案选C。
考点：考查对弱酸电离的应用，盐水解规律的应用

本题难度：困难

4、选择题  为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入
A．适量的盐酸
B．适量的NaOH固体
C．适量的KOH 固体
D．适量的NaCl固体

参考答案：C

本题解析：A、醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入盐酸促进醋酸根离子的水解，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1，A错误；B、醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入氢氧化钠固体，氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，但钠离子浓度增大，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1的溶液，B错误；C、醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入氢氧化钾固体，氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比约为1：1的溶液，C正确；D、适量的NaCl固体，钠离子浓度增大，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1的溶液，D错误；选C。
考点：考查盐的水解及离子浓度大小比较。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（　　）
A．CH3OH
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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