高考化学必考知识点《盐类水解的原理》练习题(八) 2019-07-04 00:52:18 【大 中 小】 1、填空题  根据所学知识完成下列空白。 Ⅰ.（1）的名称（系统命名法）是                         。 （2）（CH3）3CCH2CH（CH2CH3）CH（CH3）2的名称（系统命名法）是                    。 （3）2，3－二甲基－4－乙基已烷 的结构简式______________________________。 Ⅱ.某盐的化学式为XmYn（m≠n），在水中能完全电离：XmYn=mXn++nYm-。将一定量的盐溶于足量水时： （1）若测得溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：  （用X或Y表示）。 （2）若X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为：_________________________(用元素符号表示)。 参考答案：Ⅰ.（1）2,2,4-三甲基戊烷     （2）2,2,5—三甲基—4—乙基己烷 （3）CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)2 Ⅱ.（1）Ym-+H2OHY（m-1）-+OH- （2）Al2S3+6H2O====2Al（OH）3↓+3H2S↑ 本题解析： 试题解析：Ⅰ．（1）选最长的碳链做主链，取代基的位次和最小，命名为：2，2，4-三甲基戊烷；（2）最长的碳链有6个碳原子，命名为：2，2，5-三甲基-4-乙基己烷；（3）2，3-二甲基-4-乙基已烷，该有机物质量为己烷，在2、3号C各含有一个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)2； Ⅱ．（1）pH为9说明溶液呈碱性，阴离子水解，离子方程式可能为：：Ym-+H2O?HY（m-1）-+OH-；（2）X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出说明阴离子和阳离子都能水解；XmYn为Al2S3，XmYn溶于水的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑。 考点：有机化合物命名、化学方程式的书写、盐类水解 本题难度：一般 2、选择题  下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 参考答案：A 本题解析：A、碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，油污在碱性条件下可以发生水解，从而被除去，正确；B、浓硝酸可使金属铝钝化，而浓硝酸可以与金属铜发生氧化还原反应，错误；C、金属铝的熔点是660℃，相对较低，不能用于制作耐高温的材料，可制耐高温材料的是Al2O3，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥中性或者酸性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；故本题选择A。 考点：盐类的水解，金属的性质，浓硫酸的吸水性 本题难度：一般 3、选择题  NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（   ） A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— ) C．c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— ) D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—)

参考答案：BD

本题解析：氯化铵由于NH4+水解，溶液显酸性，A不正确，B正确。根据电荷守恒c(NH4+) + c(H＋) = c(Cl—) + c(OH— )可知C是错误的。根据氮原子守恒可知，D正确。答案选BD。

本题难度：困难

4、填空题  (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。	B的最外层电子数比最内层电子数多1。	C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。	D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。

请按要求回答下列问题：
(1)工业上制取A的单质的化学方程式：                    。
(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是                            。
(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为            ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是                      。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为             ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)                        。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式        。

参考答案：（1）MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑ （2）2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H＝－1676kJ/mol
（3）50；抑制SnCl2水解 （4）；2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑
（5）Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

本题解析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，工业上常用电解熔融AD2制取A的单质，说明A应该是活泼的金属镁。B的最外层电子数比最内层电子数多1，因此B的原子序数是13，是铝元素。C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则C是硅元素。D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强，该弱酸性物质应该是次氯酸，即D是氯元素。甲的相对分子质量是3×29＝87，所以甲是Cl2O。
（1）工业上电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑。
（2）13.5g的铝的物质的量是13.5g÷27g/mol＝0.5mol，完全与氯气反应放出419 kJ的热量，因此2mol完全反应放出的热量是419 kJ×4＝1676kJ，则反应的热化学方程式为2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H＝－1676kJ/mol。
（3）Sn与元素硅同主族，周期数比元素硅的大2．则Sn的原子序数为14+18+18＝50；＋2价的锡在溶液中易水解，因此配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体的目的是抑制SnCl2水解。
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，这说明氧元素形成2对共用电子对，因此其电子式为；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以溶液的酸性增强，反应的用离子方程式为2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑。
（5）镁的金属性强于铝，但与氢氧化钠溶液反应的是铝，而不是镁，所以将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中镁是正极，铝是负极，负极反应的电极方程式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
考点：考查元素推断、金属冶炼、热化学方程式、元素周期表的结构、电子式、次氯酸以及原电池原理等

本题难度：困难

5、选择题  下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ? ）
A．NH3+H2O?NH4++OH-
B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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