1、简答题 已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | e | I
原子核数
单核
两核
四核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
0
|
物质A由a、e?构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B______，J______．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M______，F+G→A+B+C______；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式______；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物来源:91考试网 91ExaM.org质H，写出L
的电子式______；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=______．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
参考答案：根据原子核数和带电荷数可知a为Na+，e为OH-，I为NH3，物质A由a、e?构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl2和NaOH的反应，则B为Cl2，C为H2，D为N2，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O2，和O2反应生成NO和H2O，则G为H2O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O，根据质量守恒可知N为N2H4，各原子均已达到惰性气体的稳定结构，电子式应为
，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH2）2和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl2，反应的方程式
为COCl2+2NH3=CO（NH2）2+2HCl，
（1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO；?
（2）H+E（溶液）→M的离子方程式为H++ClO-═HClO，F+G→A+B+C为工业电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2+H2+2OH-，
故答案为：H++ClO-═HClO；?2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2+H2+2OH-；
（3）由以上分析可知N的电子式为
，故答案为：
；?
（4）L为COCl2，电子式为
，故答案为：
；?
（5）B为Cl2，反应的方程式为2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2+H2+2OH-，n（Cl2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，则生成n（OH-）=0.01mol，
c（OH-）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，则pH=13，
故答案为：13．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反
应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸
雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液
能与A反应生成E和G。
物质
| 纯A（单质）
| B（溶液）
| D（固体）
| G（溶液）
|
颜色
| 银白色
| 黄色
| 红棕色
| 浅绿色
|
③几种物质的部分物理性质：
依据以上信息填空：
（1）G生成C的过程中所出现的现象为?；
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B :?；
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→F：?；
酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：?；
（4）使一定质量的Zn与100mL18．5 mol·L－1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33．6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0．1mol·L－1，则气体A的成份及体积比为?。
参考答案：（1）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）
（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+? 2Fe2++HClO + H+ = 2Fe3++Cl－+H2O
（4）V（SO2）:V（H2）=" 1:4?"
本题解析：略
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。请回答：
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________；检验D是否收集满的方法是____________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是_______________。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，阴极反应式是____________；已知1 molS2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-，则该反应的离子方程式是________________。
参考答案：(1)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察到试纸变蓝，证明已收集满
(3)BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓
(4)2H++2e-=H2↑；S2O82-+2H2O=H2O2+2HSO4-
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知A为常见的金属单质，根据图所示的关系：
（1）确定A、B的化学式，A为______，B为______．
（2）C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：______．
④的离子方程式：______．
⑤的离子方程式：______．
（3）由E→F的实验现象为：______．
参考答案：根据物质间的相互反应及反应现象推断，F是红褐色固体，则F是氢氧化铁，则D含有铁离子，E和氧气反应生成氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，C含有亚铁离子，A是常见金属单质，根据元素守恒知，A是铁，B和盐酸反应生成亚铁离子和铁离子，且B是黑色晶体，所以B是四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，所以C是氯化亚铁，D是氯化铁．
（1）通过以上分析知，A是Fe，B是Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4；
（2）氯化亚铁是浅绿色溶液，氯化铁是黄色溶液，所以C→D溶液的颜色变化是由浅绿色到黄色；
④氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
⑤铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案为：溶液由浅绿色到黄色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）氢氧化亚铁和氧气、水反应生成红褐色氢氧化铁，反应现象为：沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是
A．NaCl?B．AlCl3? C．H2O2?D．KCl
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
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