1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．工业上用C还原Al2O3产生Al
B．氯水能使红色花瓣褪色
C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2
D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为?（?）
A．1:1
B．1:2
C．2:3
D．3:2

参考答案：C

本题解析：
Fe +2Fe3+=3Fe2+
1? 2? 3
从上述离子方程式得，若反应2molFe3+（即已反应的Fe3+），生成3molFe2+而所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，即未反应的Fe3+的物质的量为3mol所以答案2:3，故选C。3+和Fe2+的转换的计算
点评：本题考查Fe3+和Fe2+的转换的计算，只需列出反应方程式，通过假设即可算出，不难理解。

本题难度：一般

3、填空题  现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
（3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。

参考答案：(1)? Fe2＋或Fe2＋、Cu2＋ (2分)
(2) ?（2分）
(3)? a＝0.04mol? b＝0.12mol （2分）

本题解析：(1) Cu、Fe的混合物与稀硝酸反应，金属可能有剩余，可能没有剩余．金属可能有剩余时，根据共存可知，剩余金属有两种情况：
①剩余Fe、Cu，当有Fe剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+都不存在，所以溶液中只有Fe2+；
②只剩余Cu，溶液中一定不存在与Cu反应的Fe3+，根据离子共存，溶液可能只有Fe2+；
③通过②知，溶液中还可能存在的离子是Fe2+、Cu2+；
④当固体没有剩余时，可能存在的情况是：当Fe恰好与硝酸反应生成Fe2+，Cu恰好与硝酸生成Cu2+，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Cu2+；
⑤通过④知，固体没有剩余时，生成的Fe3+部分反应，根据离子共存，溶液中存在的离子可能的Fe2+、Fe3+、Cu2+；
⑥通过④、⑤知，固体没有剩余时，铁、铜全部被氧化成离子，根据离子共存，溶液中存在的离子可能是Cu2+、Fe3+；
有如下情况：
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
Cu
--
--
__
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Fe3+、Cu2+
Cu2+、Fe3+
?
（2）当溶液金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，说明Cu恰好完全反应或者有剩余，而HNO3和Fe则完全反应（否则的话，如果有硝酸剩余，则Fe2＋则会被进一步氧化为Fe3＋；如果有Fe剩余，则会和Cu2＋继续反应）
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax?
3Fe? +? 8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O?
a(1－x)?
总耗用硝酸量：n(HNO3)=+?=
所以：＜b≤
（3）当溶液中为Fe3＋、Fe2＋时，说明Cu、Fe完全反应（如果未完全反应，则Cu和Fe会和Fe3＋反应），并且HNO3也完全反应没有剩余（如果有硝酸剩余，则Fe2＋则会被进一步氧化为Fe3＋）溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量相等，说明有一半Fe变为Fe3＋，一半变为Fe2+
当x=0.5，nFe3＋=nFe2＋? V(NO)=0.672L
则nFe3＋=nFe2＋="0.25a" mol? nCu = 0.5amol
此时3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?①
3Cu＋8HNO33 Cu (NO3)2＋2NO＋4H2O?②
3Fe(NO3)2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO＋2H2O?③
反应均发生了，且无反应物剩余。
3Fe?＋? 8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?①?
0.5a? 0.5a×8/3? 0.5a? 0.5a×2/3
3Cu＋8HNO3??3 Cu (NO3)2＋2NO↑＋4H2O?②?
0.5a? 0.5a×8/3? 0.5a? 0.5a×2/3?
3Fe(NO3)2＋4HNO3?3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O?③
0.25a? 0.25a ×4/3? 0.25a
0.5a×2/3 +0.5a×2/3 + 0.25a×1/3 =0.672L/22.4L·mol－1=0.03mol
解得：a="0.04" mol?
b=" 0.5a×8/3" + 0.5a×8/3+0.25a ×4/3="3a=3×0.04" mol ="0.12" mol

本题难度：一般

4、填空题  已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是?，证明Fe3+存在的现象是?。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）：?
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①?，②?，④?，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）：?
该反应中氧化剂为?还原剂为?。

参考答案：（9分）(1)KSCN；溶液呈红色 ；(2) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
(3) A．①Fe ，②FeCl2，④HCl? B． 2Fe2+ + Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Cl-；Cl2；FeCl2

本题解析：（1）铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe3+存在的试剂是能和KSCN溶液。
（2）氯化铁能和氧化金属铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
（3）要从废液中回收金属铜，则需要加入还原剂铁粉，即①是Fe。过滤后生成的滤液是氯化亚铁，即②是氯化亚铁。而滤渣中含有铜和剩余的铁，则需要加入稀盐酸溶解铁，即④是HCl。滤液中含有氯化亚铁，要转化为氯化铁，则需要通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁即可。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，注重能力的培养。该类试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

5、填空题  铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：?。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、
负极，并写出电极反应式。
正极反应：?。
负极反应：?。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤?。

参考答案：（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
（2）装置图

正极反应：Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）
负极反应：Cu=Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－=Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe（OH）3]
（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O? CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu?不锈钢表面有紫红色物质生成

本题解析：（2）根据2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3作电解质溶液。
（3）先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，再加入CuO来调节溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，过滤达到除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的目的。
（4）根据题中信息，选两种药品为CuO，浓H2SO4，水。
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
现象为：不锈钢表面有紫红色物质生成。

本题难度：一般