高中化学知识点讲解《铁的氧化物》高频试题巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《铁的氧化物》高频试题巩固（2019年最新版）(六)

2019-07-04 01:06:25 【大中小】

1、选择题向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A．3︰1
B．1︰2
C．2︰1
D．1∶1

参考答案：A

本题解析：假设n(H2)=2mol,则由反应：Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑。消耗的Fe为2mol,产生的Fe2+的物质的量为2mol.由方程式Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4.可得关系式Fe——Fe2O3—3Fe2+. Fe2+是3mol,所以n(Fe)=1mol,n(Fe2O3)=1mol.因此原固体中Fe和Fe2O3的物质的量之比为3:1.选项为A.2O3的混合物与硫酸反应的知识。

本题难度：一般

2、计算题（10分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

参考答案：（10分）（1）5:11?（2）97.9%

本题解析：略

本题难度：困难

3、实验题（14分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

(1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
(2)操作a为_______________。
(3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②____________________。
(4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。
A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制

II．方案二：将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。

参考答案：（1）除去废铁屑表面的油污（1分），倾倒法（1分）（2）趁热过滤（2分）
（3）减少洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分）
（4）I.100ml容量瓶、胶头滴管（2分） BD（2分）
Ⅱ.①灼烧（1分） ②0.07a（2分） ③偏小（1分）

本题解析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污。铁是不溶于水的金属，要分离铁可以直接倾倒法。
（2）根据硫酸亚铁溶液的后续操作是冷却结晶可知，操作a应该是趁热过滤得到硫酸亚铁溶液。
（3）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大，因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。
I.（4）100mL 1.00×10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要有100ml容量瓶、胶头滴管；A、配制任何溶液都不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B、由于容量瓶中含有蒸馏水对实验结果不会造成影响，所以容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验，B正确；C、定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，C不正确；D、如果定容时加水超过刻度线必须重新配制，D正确，答案选BD。
Ⅱ.①步骤④最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重．故答案为：灼烧；
②agFe2O3中Fe元素质量为：ag×=0.7ag，由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag，故答案为：0.07a。
③若步骤③加入X溶液的量不足，则导致溶液中铁离子不能完全转化为氢氧化铁，因此最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小。

本题难度：困难

4、选择题在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为
A．0．05
B．0．5
C．0．55
D．1．1

参考答案：B

本题解析：在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1，则反应后溶液为氯化亚铁和盐酸的混合液，根据题意及电荷守恒知，2c(Fe2＋)+c(H＋)=c(Cl－)。即2c(Fe2＋)+0.1mol/L=1．1mol/L ，则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度为0．5mol·L-1，选B。

本题难度：一般

5、选择题将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(? )
A．2∶3
B．3∶2
C．1∶2
D．1∶1

参考答案：A

本题解析：设原Fe3+为x，已反应的Fe3+为y，
2Fe3++Fe3Fe2+，则Fe2+为y，
由题意：(x-y)= y，得。

本题难度：简单

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