1、选择题 下列说法正确的是( )
A.工业上用C还原Al2O3产生Al
B.氯水能使红色花瓣褪色
C.常温下,硅与浓HNO3反应放出NO2
D.Fe(OH)2溶于NaOH溶液
2、选择题 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为?(?)
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.3:2
3、填空题 现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含b mol HNO的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:
(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
(2)当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
(3)当x=0.5,溶液中Fe与Fe的物质的量相等时,在标准状况下共产生672 mL气体。则a=____________、b=_____________。
4、填空题 已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是?,证明Fe3+存在的现象是?。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式(1分):?
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①?,②?,④?,
B.请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式(1分):?
该反应中氧化剂为?还原剂为?。
5、填空题 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:?。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、
负极,并写出电极反应式。
正极反应:?。
负极反应:?。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤?。
?
| 氢氧化物开始沉淀时的pH
| 氢氧化物沉淀 完全时的pH
|
Fe3+ Fe2+
| 1.9 7.0
| 3.2 9.0
|
Cu2+
| 4.7
| 6.7
|
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
|
?
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式?;?;劣质不锈钢腐蚀的实验现象?。