|
高考化学知识点总结《气体的净化、干燥、吸收与收集》考点预测（2019年强化版）(六)
2019-07-04 01:15:26
【 大 中 小】
|
1、填空题 （9分）向橙色的溴水中撒入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现___________色，原因是______________________。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈___________色，原因用离子方程式表示为_________________________。
若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有___________生成，原因用离子方程式可表示为_________________________________。
参考答案：无? Mg+Br2====MgBr2?橙? Cl2+2Br-====2Cl-+Br2?浅黄色沉淀? Ag++Br-====AgBr↓
本题解析：本题综合考查溴的有关知识，把知识点分解发散，既能达到良好的学习效果，又适当降低了难度。
本题难度：简单
2、实验题 （8分）
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式? 。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是?（填字母）。
①幕布的着火点升高?②幕布的质量增加?③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
| （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O实验装置如图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是?（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是? ?。
参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B
（3）c；检查气密性
本题解析：考查气体的制取
（1）实验室通常用铵盐及碱来制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）考查燃烧的必备条件；
通过反应NH4ClNH3↑+H2O分解吸收热量，降低温度，使幕布达不到着火点；再者分解产生的氨气可隔绝氧气，使其不能燃烧，故选B
（3）①分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管可平衡两者之间的压强，让反应液易于滴下
②对于制取气体的实验装置，气密性检查必不可少
本题难度：一般
3、填空题 （10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有右图转化关系（反应条件略去），已知：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是_______________________。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是____________________。（填写化学式）
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________。
 ?（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是__________。
参考答案：（1） 。（2）① ；②Ca（OH）2和NH4Cl。③NH3·H2O NH4++OH－。（3）PCl5。
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 硫酸亚铁的制备实验
要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案
仅提供试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4
实验目的：选择并评价硫酸亚铁制备的途径，进一步了解混合物分离的方法
反应原理：铁与硫酸反应制取硫酸亚铁
实验用品：
实验步骤：
实验现象记录及结果处理：
思考与讨论：
（1）为什么选用了3mol/L H2SO4溶液，而不用浓度更大一点的？（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）
（2）为什么要乘热过滤？
（提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度）
（3）你认为在实验操作中的固－液分离有几种，具体适合于哪些情况？
参考答案：
实验用品：50mL烧杯2只、玻璃棒、量筒、长颈漏斗、酒精灯、胶头滴管、火柴、滤纸2张、铁架台、铁圈、石棉网、托盘天平、铁粉、3mol/L H2SO4
实验步骤：
（1）称量与清洗：用托盘天平称取含有杂质的铁粉2g，置于50mL烧杯之中，加入10mL左右的稀氢氧化钠溶液，搅拌并加热至沸，稍冷、沉降，倾倒去上层清液，再加入蒸馏水20mL左右，搅拌、沉降，倾倒去上层清液。反复多次，直至溶液呈中性。
（2）生成硫酸亚铁：在上述烧杯中加入10mL 3mol/L H2SO4溶液，让铁粉与硫酸充分反应，可用酒精灯微微加热，充分反应约20分钟。
（3）趁热过滤：将上述溶液乘热过滤（动作要快。为什么？），得到硫酸亚铁的过饱和溶液，冷却至室温，得到硫酸亚铁的晶体。
（4）获取晶体：将操作3所得混合物再一次过滤，并用蒸馏水洗涤2－3次，可得到硫酸亚铁的晶体。
（5）实验结束工作完成。
实验现象记录及结果处理：（1）理论上可获得晶体的质量（2）实际获得的晶体的质量（3）存在误差的原因分析
本题解析：考察实验过程的掌握。实验用品：50mL烧杯2只、玻璃棒、量筒、长颈漏斗、酒精灯、胶头滴管、火柴、滤纸2张、铁架台、铁圈、石棉网、托盘天平、铁粉、3mol/L H2SO4
实验步骤：
（1）称量与清洗：用托盘天平称取含有杂质的铁粉2g，置于50mL烧杯之中，加入10mL左右的稀氢氧化钠溶液，搅拌并加热至沸，稍冷、沉降，倾倒去上层清液，再加入蒸馏水20mL左右，搅拌、沉降，倾倒去上层清液。反复多次，直至溶液呈中性。
（2）生成硫酸亚铁：在上述烧杯中加入10mL 3mol/L H2SO4溶液，让铁粉与硫酸充分反应，可用酒精灯微微加热，充分反应约20分钟。
（3）趁热过滤：将上述溶液乘热过滤（动作要快。为什么？），得到硫酸亚铁的过饱和溶液，冷却至室温，得到硫酸亚铁的晶体。
（4）获取晶体：将操作3所得混合物再一次过滤，并用蒸馏水洗涤2－3次，可得到硫酸亚铁的晶体。
（5）实验结束工作完成。
实验现象记录及结果处理：（1）理论上可获得晶体的质量（2）实际获得的晶体的质量（3）存在误差的原因分析
本题难度：一般
5、填空题 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是
A．SO2、H2S、Cl2
B．SO2、O2、NH3
C．SO2、CO2、O2
D．HCl、H2S、HI
参考答案：C
本题解析：A中三者不能共存（因：SO2+2H2S=3S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl）,且H2S不能用浓硫酸干燥（因H2S具还原性，浓硫酸有强氧化性，所以H2S能被浓硫酸氧化）；
B中SO2、NH3不能共存（因两者能发生反应），NH3不能用浓硫酸干燥（因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）；
D中三者能共存，但H2S、HI不能用浓硫酸干燥（原因同A，发生氧化还原反应）；
本题难度：一般
| 
考试问吧
