1、选择题  已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是(? )
A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。　
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无

参考答案：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．
A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知I-、Fe2+、SO2、Cl-?和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是（　　）
A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O
B．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI
C．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+

参考答案：A、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故A错误；
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；
C、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，符合题给条件，故C正确；
D、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是( ?)
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是还原剂又是氧化剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂

参考答案：B

本题解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。

本题难度：简单