1、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是?
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

参考答案：B

本题解析：由反应aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O可看出：部分氯的化合价由+5升至+7，其它氯的化合价由+5降至0价，部分氧元素的化合价由—2价升至0价
A．物质HClO4为氧化产物，氧化性不可能大于HClO3（既是氧化剂又是还原剂）
B．若a=8，b=3，可得：3×4+2d=2c×5（电子的得失守恒）、2c+d=8（氯原子守恒），求得d=4、c=1；则8 mol氯酸分解转移电子数为）（3×4+2×4）NA="20" NA
C．电荷不守恒：5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +10Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是可以改变的，只需符合电子得失守恒和原子守恒即可
故答案为B

本题难度：一般

2、选择题  下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
A．

制取少量蒸馏水
B．

用铜和浓硝酸制取少量NO2
C．

比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．

探究NaHCO3的热稳定性

参考答案：A、对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水，故A正确；
B、二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B错误；
C、二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故C错误；
D、对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
①________________________；②________________________。
(2)写出有关的离子方程式：
①________________________； ②________________________。

参考答案：(1)①溶液由无色变蓝色；②溶液蓝色褪去
(2)①Cl2＋2I-==2Cl-＋I2；②5Cl2＋I2＋6H2O==12H+＋2IO3-＋10Cl-

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：?＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；②KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有?（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：

参考答案：（共14分）
（1）① Fe2＋?，? Fe 3[Fe(CN)6]2?（各1分）
②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O? 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2?（各2分）
（2）O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH （2分）
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）
（3）< ； 40?（各2分）

本题解析：
（1）①Fe2＋与铁氰化钾溶液有特征反应现象。
②应用信息：“氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2”，说明IO3－和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
（2）KI被潮湿空气氧化而引起损失，所以考虑I－被氧气氧化形成I2升华从而造成损失。
根据已知信息：“KI＋I2 KI3”解析其性质不稳定性，易发生分解过程。
（3）由表格信息可知，三组实验为平行对照实验，要遵循“单一变量”的规则，因此这三组实验溶液的总体积都等于50 ml，因此V2="40" ml。实验1和实验2比较，实验2中水的体积多，说明溶质浓度比实验1中的要小，反应速率慢，所用时间长，所以t1＜t2
考点定位：考查了离子的检验，氧化还原反应的书写，实验设计数据分析等相关知识，培养学生题干信息的读取和分析的能力。

本题难度：一般

5、选择题  已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是
A．H2O2＋H2SO4 ＝ SO2↑＋O2↑＋2H2O
B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝ 2Fe2＋＋SO42- ＋4H＋
C．SO2＋I2＋2H2O＝ H2SO4＋2HI
D．Cl2＋SO2＋2H2O＝ H2SO4＋2HCl