1、选择题 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是?
A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B.若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生:4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl-+2IO3-
D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
2、选择题 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是( )
A.
制取少量蒸馏水
B.
用铜和浓硝酸制取少量NO2
C.
比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D.
探究NaHCO3的热稳定性
3、填空题 已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是:
①________________________;②________________________。
(2)写出有关的离子方程式:
①________________________; ②________________________。
4、实验题 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:①氧化性:?>Fe3+>I2;还原性:>I-;②KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否含有?(用离子符号表示),蓝色的沉淀是_______(用化学式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:______、______
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是_________________________________。
(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:
?
| 0.01mol·L-1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL
| 0.01mol·L-Na2SO3 溶液的体积/mL
| H2O的 体积/mL
| 实验 温度 /℃
| 溶液出现 蓝色时所 需时间/s
|
实验1
| 5
| V1
| 35
| 25
| t1
|
实验2
| 5
| 5
| 40
| 25
| t2
|
实验3
| 5
| 5
| V2
| 0
| t3
|
?
表中数据:t1?t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=___________mL
5、选择题 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是
A.H2O2+H2SO4 = SO2↑+O2↑+2H2O
B.2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+
C.SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI
D.Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl