1、简答题  为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a?g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将

参考答案：（1）Mn由+7价降为+2价，Fe由+2价升为+3价，利用化合价升降法容易配平，2KMnO4～10FeSO4，根据质量守恒完成整个方程式，
故答案为：2、10、8、5、2、1、8；
（2）考查酸式滴定管、碱式滴定管的特点及使用条件，由于KMnO4具有强氧化性，会对乳胶管有腐蚀性．所以，用KMnO4溶液滴定时，选用酸式滴定管，
故答案为：碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管；
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ? 　
? 55.9g　　　　　 22.4L
　? ag×ω1　　　　580×10-3L
ω1=55.9g×580×10-3Lag×22.4L=1.45a
　　2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2（SO4）3
　　 2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　10×56g
　0.02000mol?L-1×25.00×10-3L　　　　　　　a10g×ω2
ω2=0.02000mol?L-1×25.00×10-3L×10×56ga10g×2mol=1.40a
故答案为：1.45a；1.40a；
（4）1）根据化合价的变化，Mn由+2价升为+7价，Bi由+5价降为+2价，利用化合价升降法容易配平，2Mn2+～5NaBiO3，再根据电荷守恒和质量守恒配平，
应为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，故答案为：2、5、14、2、5、5、7；?
2）A、在酸性条件下MnO4-?离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故A错误；
B、在酸性条件下BiO3-离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故B错误；
C、D中离子之间不反应，能大量共存，
故答案为：AB．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO4·7H2O ，将还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O?。下列结论正确的是?（?）
A．x= 0．5 , a=" 8"
B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"
D．x = 1．5 , a= 10

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是       。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：                             。

参考答案：(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4
(3)Fe2(SO4)3
(4)

＋4H2O

本题解析：n(FeSO4)＝＝0.075 mol
n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol
Fe2＋转化为Fe3＋共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。

本题难度：一般

4、选择题  向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（?）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

参考答案：B

本题解析：设Cu、Cu2O的物质的量分别x、y
则

A项正确；C项，2x＋2y＝3n(NO)　n(NO)＝0.2 mol，C项正确；D项，剩余HNO3为1.0 mol·L－1×1.0 L－0.4 mol×2＝0.2 mol，正确；n(HNO3)＝1.0 mol·L－1×1.0 L＋0.2 mol＝1.2 mol
c(HNO3)＝＝2.4 mol·L－1。

本题难度：简单

5、选择题  已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是(? )?
A．升高
B．降低
C．不变
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：根据题意可知，NO2是还原产物，氧气是氧化产物。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，这说明二者恰好反应又生成硝酸，所以根据电子的得失守恒可知，原硝酸盐中金属的化合价是不变的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生灵活运用氧化还原反应的知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单