1、选择题  将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间
B．此反应中转移的电子数为NA
C．最终可收集到11.2 L无色气体
D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。

参考答案：B

本题解析：69 g NO2是1.5mol，其混合气体所含原子数是定值，是4.5 NA，A错误；与水反应时产物中有2/3的氮化合变成了+5价，故此反应中转移的电子数为NA，B正确。C中没有说明是标准状况无法判断，错误。若将所得硝酸制成浓硝酸即为1mol，产物中只有二氧化氮生成，根据电子守恒，铁化合价变成正三价，常温下最多可溶解1/3 mol铁，错误；

本题难度：一般

2、选择题  在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（?）
A．0.15 mol/L
B．0.225 mol/L
C．0.30 mol/L
D．0.45 mol/L

参考答案：B

本题解析：溶液中同时存在H+和时就能够与Cu发生反应。该溶液中 H+实际为 0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，正确解题思路为：
3Cu? +? 8H+?+?=3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
3? 8? 2? 3
0.03 mol? 0.06 mol? 0.04 mol? x
根据各物质量的关系可知， H+不足，应根据H+进行计算。x=3×0.06 mol÷8=
0.022 5 mol,
因此，铜离子浓度为0.225 mol /L。

本题难度：一般

3、填空题  亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
?Na2SO3+?KIO3+?H2SO4 → __Na2SO4 +?K2SO4+?I2 +?
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是?，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是?mol；氧化产物为?mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①? IO3- +SO32 -??IO2-? + SO42 -? (反应速率慢)
②? IO2- + 2SO32 -??I- + 2SO42 -? (反应速率快)
③? 5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O?（反应速率快）
④? I2 +SO32 - +H2O??I- + SO42 -+2H+?(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

参考答案：（共7分）（1）5，2，1? 5，1，1，1 H2O?（2分）
(2)? KIO3? 0.25? 1.25?（各1分，共3分）
(3)?①?（1分）? (4)? SO32- (1分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，震荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是l，不用填写）： ___口+___口+___口→__HIO3+__口
（2）整个过程中的还原剂是______。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为____色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________。
?（4）加碘盐中含碘量为20 mg-50 mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000 kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_____L（标准状况，保留2位小数）。

参考答案：（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl
（2）KI、I2
（3）红棕；HBrO3>Cl2>HIO3
（4）10.58

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式                          。
（3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是             0;        。
（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至     （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式                           ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为              ____kg（计算结果保留3位有效数字）。 

参考答案：（1） Na2S4O6   （2分） 
（2）2CuI(s)+S2—=Cu2S(s)+2I—  （3分） 
（3）减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染  (2分) 
（4）中性 （2分）Ca(IO3)2在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；在碱性溶液中，会混有微溶的Ca(OH)2造成产品不纯。 (2分) 
（5）3H2O+I— -6e—=IO3—+6H+    (3分) ；  1.20（2分）

本题解析： （1）该过程称之为还原过程，可以肯定发生了氧化还原反应，所以根据方程式中的I的化合价降低可以知道，Na2S2O3 的中S的化合价升高，再根据Na、O原子守恒可以配平该方程式为2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋ 2NaI，还可以根据写出的化学方程式用电子得失配平验证。此处的难点关键在于缺项物质为中学阶段没接触过的连四硫酸钠，所以可能会出现想不到或是不敢写的情况，只要大胆利用所学的原则配平就可以了。
（2）还原过程中已经说明有沉淀CuI生成了，所以加入Na2S还会发生反应，则应该是通过已知条件中的沉淀溶解平衡常数进行比较得出结论，比较之下Cu2S比 CuI更加难溶，所以此时会发生沉淀转化，所以发生的反应方程式书写要按照沉淀溶解平衡的格式书写，方程式为2CuI(s)+S2—(aq)=Cu2S(s)+2I—(aq)。
（3）氧化步骤加入的H2O2 和浓硝酸起到氧化的目的，但是浓硝酸参与的反应容易产生氮氧化物污染环境，所以先加入过氧化氢。由于氧化性顺序HNO3＞IO3—＞H2O2 ，所以加入的过氧化氢只能把I-氧化为IO3- ，要使I2继续被氧化为IO3- ，还需要再加入浓硝酸，使浓硝酸反应更加完全，从而减少过程中氮氧化物的污染。
（4）加入石灰乳目的是反应得到Ca(IO3)2 ，且通过操作可以看出反应后要使Ca(IO3)2 尽可能多得以晶体形式析出，而Ca(IO3)2溶于硝酸，所以必须调节pH值把过量的硝酸中和掉，且加入的石灰乳不能过量，过量则会混入石灰乳沉淀杂质，所以应该调节pH至中性。
（5）用KI溶液电解制备Ca(IO3)2 溶液，则I-需要发生氧化反应在阳极放电生成IO3-，电解液是非碱性的，所以根据O原子守恒，IO3—中的O一定来源于H2O中，从而生成了H+，所以电极反应式为：3H2O+I— -6e—=IO3—+6H+ ；计算碘化钾的质量可以采用I原子守恒计算，所以有1/2n(KI)= n(Ca(IO3)2)=1000/166mol，m产品=M(Ca(IO3)2)×n(Ca(IO3)2)÷97.8%=390g/mol×1000/166mol÷97.8%≈1200g=1.20kg。
考点：本题考查的是化学工艺流程，涉及到了陌生的氧化还原反应缺项配平、沉淀转化、环境问题、PH调节、电化学基础、转化计算等内容。

本题难度：困难