1、选择题  将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间
B．此反应中转移的电子数为NA
C．最终可收集到11.2 L无色气体
D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。

2、选择题  在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（?）
A．0.15 mol/L
B．0.225 mol/L
C．0.30 mol/L
D．0.45 mol/L

3、填空题  亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
?Na2SO3+?KIO3+?H2SO4 → __Na2SO4 +?K2SO4+?I2 +?
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是?，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是?mol；氧化产物为?mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①? IO3- +SO32 -??IO2-? + SO42 -? (反应速率慢)
②? IO2- + 2SO32 -??I- + 2SO42 -? (反应速率快)
③? 5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O?（反应速率快）
④? I2 +SO32 - +H2O??I- + SO42 -+2H+?(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

4、填空题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，震荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是l，不用填写）： ___口+___口+___口→__HIO3+__口
（2）整个过程中的还原剂是______。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为____色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________。
?（4）加碘盐中含碘量为20 mg-50 mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000 kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_____L（标准状况，保留2位小数）。

5、填空题  工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式                          。
（3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至     （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式                           ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为              ____kg（计算结果保留3位有效数字）。