1、填空题  （1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
该反应中被氧化的元素是?，若反应中转移1mol电子，得到Cu?mol。?
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：?
?。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法?（填“正确”或“不正确”），原因是?
?。

参考答案：（1）S（或硫）(1分)? 1? (1分)?
（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分)?
②不正确? (1分)?反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分)

本题解析：（1）化合价升高的元素是S，化合价降低的只有Cu 且Cu从＋1价到0价，故转移1mole－时得到1molCu?
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO4需硫酸的量方法一少，且方法一无污染。故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小。
②因反应中反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，故不正确

本题难度：一般

2、选择题  下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是
A．铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子
B．铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜
C．过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同
D．等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积一定相同

参考答案：D

本题解析：A、氯气具有强氧化性，盐酸是非氧化性酸，因此铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子，A不正确；B、铜在潮湿的空气中易生锈被腐蚀呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，B正确；C、氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢纳。过氧化钠不是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠和氧气。与CO2反应生成碳酸钠和氧气，C正确；D、金属铝与碱反应生成的气体是氢气，但与酸反应不一定生成氢气，例如与稀硝酸反应生成NO，所以等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积不一定相同，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

3、简答题  工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______．步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的离子化学方程式是：______．
（4）步骤①②③的操作都是______（填操作名称），要检验Al（OH）?3沉淀是否完全的方法是______．
（5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？______．

参考答案：由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液2含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液1中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，
氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）步骤①加入过量盐酸，滤液1中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为?H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
故答案为：NaOH；?H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）滤液2含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，
反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（4）由工艺流程可知步骤①②③的操作都是过滤．检验Al（OH）?3沉淀是否完全，只要检验滤液3中是否含有AlO2-即可．取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全．
故答案为：过滤；取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全．
（5）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．
故答案为：若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：?。
第二阶段：?。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
?
?
?。
（3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

参考答案：（1）Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O? 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（2）①加入Fe粉为0～0.2 mol时，存在形式为Fe3＋；
②加入铁粉为0.2～0.3 mol时，存在形式为Fe2＋和Fe3＋；
③加Fe粉为n(Fe)≥0.3 mol时，存在形式为Fe2＋。
（3）如图：

本题解析：（1）第一阶段的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。第二阶段加入的Fe会将生成的Fe3+还原成Fe2+，离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
（2）第一阶段中0.8mol硝酸消耗铁粉0.2mol，产生Fe3+0.2mol，第二阶段消耗铁粉0.1mol，产生Fe2+0.3mol，所以当铁粉加入量大于0.2mol小于0.3mol时，既有Fe3+，又有Fe2+。
（3）此过程的图像为
点评：本题难度较大，主要考查学生分析各个阶段Fe的存在方式。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关金属及其化合物的说法正确的是?
[? ]
A．由于锅在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．往FeCl3溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单