1、选择题  近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是
[? ]
A.Fe2O3
B.FeO
C.Fe3O4
D.FeS

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是?（填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁?（填高、低）。
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为?；负极反应为?；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为?。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是?（填序号）。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆

参考答案：（1）C?高?（2） O2+2H2O+4e-=4OH-?2Fe-4e-=2Fe2+ ?Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?
（3）③

本题解析：（1）生铁是一种合金，主要含有碳元素。合金的硬度一般大于个成分金属的硬度，即生铁的硬度比纯铁高。
（2）生铁主要是发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，失去电子，氧气再正极得到电子。电极反应式分别是正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、负极：2Fe-4e-=2Fe2+。铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应的方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（3）由于铜的金属性弱于铁的，所以如果在海轮的铁制外壳上焊上铜块，则发生电化学腐蚀时，铁是负极，加速腐蚀，③不正确，其余选项都是正确的，答案选③。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断有关电极反应式。

本题难度：一般

3、填空题  化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如?下：
?
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a．品红溶液? b．紫色石蕊溶液? c．酸性KMnO4溶液? d．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
(3)过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________
用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe3＋。
(4)在实验室里，完成过程④中的____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________。
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

参考答案：(1)acd　(2)4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S　(3)Fe(或铁)　Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4
硫氰化钾(或其他合理答案)　红　(4)蒸发结晶　蒸发皿、玻璃棒　(5)促进Fe3＋的水解　(6)31.1 %

本题解析：由题中信息可知，过程①向烧渣中加稀硫酸并同时通入氧气，铁的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、单质硫和水，所以溶液X是硫酸铁溶液，过程②灼烧固体，其中的硫被氧化成二氧化硫。(1)二氧化硫能分别使品红溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S。(3)由产物绿矾逆推可知过程③是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4。验证硫酸亚铁溶液中是否含有Fe3＋，可用含SCN－的溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3＋，若溶液不变色，证明溶液中不含Fe3＋。(4)由硫酸亚铁溶液制绿矾，应使用蒸发结晶的方法，需要使用酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒等。(5)过程⑥中，将硫酸铁溶液加热到70～80℃，目的是促进Fe3＋的水解。(6)3.495 g的BaSO4为0.015 mol，铁元素的质量为56 g·mol－1×0.015 mol＝0.840 g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为（0.840/2.700）×100%＝31.1 %。

本题难度：困难

4、计算题  （11分）将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中，充分搅拌，使之完全反应，共收集到H23.36L（标准状况），反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉，求：
（1）原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比；
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：
(1)5:1? (2)1.5mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

参考答案：D

本题解析：在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。所以应先把二价铁氧化为三价铁，但氧化的同时又不能引入杂质，故选D

本题难度：困难