1、选择题  人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（?）
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+
D．维生素C被Fe3+氧化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ?，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）?。
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是??，则固体B的成分为?。
（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是?。

参考答案：（1）过滤，(1分） 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）
（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可）? Fe和Cu（2分）
（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）

本题解析：（1）根据题给工艺流程分析，操作Ⅰ为分离固液混合物的操作，名称是过滤，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）若A物质为CuSO4，加入后和铁发生反应生成铜析出，和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快铁片与硫酸的反应速率，过滤得到固体B的成分为铁和铜的混合物；（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是其加入的目的是抑制亚铁离子和铵根离子水解，得到更多的产品。

本题难度：一般

3、简答题  含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2______?Fe2O3______?Na2FeO4______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL?上述棕黄色溶液，继续加热至______色液体，停止加热，用______物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式______．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na2FeO4的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数______．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”“还原性”）．

参考答案：（1）化合物中各元素的化合价的代数和为0，所以Fe（OH）2?中，氢氧根离子显-1价，所以铁元素显+2价；
?Fe2O3?中氧元素显-2价，所以铁元素显+3价；?Na2FeO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以铁元素显+6价．
故答案为：+2；+3；+6．
（2）根据题意知，反应物是氢氧化钠和氯化铁，生成物是氢氧化铁沉淀，所以离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；向沸水中滴加氯化铁溶液可制得红褐色氢氧化铁胶体，
离子反应为Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应．
故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；红褐色；丁达尔效应；Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，该方程式中，一个铁原子由+3价失3个电子变成+6价，2个铁原子失去6个电子，NaClO中的Cl元素的原子得2个电子，3个Cl原子得6个电子，所以转移电子数为6．
故答案为：


（4）Fe3+转化成Fe2+，Fe3+体现氧化性，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，所以维生素C体现还原性．
故答案为：还原性．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

参考答案：（1）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（2）使亚铁离子沉淀完全
（3）2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O
（4）a b c

本题解析：（1）滤液A中含有Fe3+，加入Fe后发生反应：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（2）Fe2+在pH＝8.3时沉淀完全，所以步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，亚铁离子沉淀完全。
（3）浊液C含有Fe(OH)2，加入H2O2，发生氧化还原反应，生成FeOOH，化学方程式为：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O。
（4）a、步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间，可除去剩余的H2O2，正确；b、步骤⑤发生的反应为：2FeOOH+Fe2++2OH?=Fe3O4+2H2O，消耗OH?，所以需要不断补充碱液，正确；c、步骤⑤恰好反应时，生成Fe3O4，+3价的Fe与+2价的Fe物质的量之比为2:1，所以n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1，正确；d、根据图像可知，Fe3O4的产率最高时，+3价Fe与+2价Fe物质的量之比为1.75，所以当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率不是最高，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（?）
①新制氯水?②铁?③铜?④稀硫酸
A．①②③
B．③④
C．②③
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：将三价铁转化为二价铁应选择还原剂铁或铜。
点评：新制氯水有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+转化为Fe2+可用还原剂S2-、I-、H2S、SO2、SO32-、Zn、Cu、Fe等。

本题难度：一般