1、选择题 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水
D．FeSO4溶液中加入过量KOH溶液
2、选择题 某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
A．1:1:1
B．1:3:1
C．3： 3： 8
D．1:1:4
3、选择题 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
A．浓H2SO4
B．稀HNO3
C．盐酸
D．CuSO4溶液
4、填空题 （15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
序号
| 电压/V
| 阳极现象
| 检验阳极产物
|
I
| x≥a
| 电极附近出现黄色，有气泡产生
| 有Fe3+、有Cl2
|
II
| a＞x≥b
| 电极附近出现黄色，无气泡产生
| 有Fe3+、无Cl2
|
III
| b＞x＞0
| 无明显变化
| 无Fe3+、无Cl2
|
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
| 电压/V
| 阳极现象
| 检验阳极产物
|
IV
| a＞x≥c
| 无明显变化
| 有Cl2
|
V
| c＞x≥b
| 无明显变化
| 无Cl2
|
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。
5、选择题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（?）
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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