1、选择题  下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水
D．FeSO4溶液中加入过量KOH溶液

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为

A．1:1:1
B．1:3:1
C．3： 3： 8
D．1:1:4

参考答案：D

本题解析：本题一定要注意铁粉与三者的反应顺序（考查了常见氧化剂的氧化性顺序）：
Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
1? 4? 1（均以mol为单位）
2Fe(NO3)3＋Fe=3FeNO3
1+1? 1? 3
Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu
1? 1? 1
故溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为1:1:4

本题难度：一般

3、选择题  人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
A．浓H2SO4
B．稀HNO3
C．盐酸
D．CuSO4溶液

参考答案：A

本题解析：铁在常温下可与稀硝酸、盐酸、硫酸铜溶液反应，但在常温下与浓硫酸钝化，故A符合题意

本题难度：一般

4、填空题  （15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

参考答案：（1）溶液变为血红色
（2）2Cl--2e-=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）还原
（4）①0.2②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电

本题解析：（1）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；
（2）Cl-在阳极放电，电解反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气氧化Fe2+为Fe3+，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）因为阳极产物无Cl2，又Fe2+具有还原性，故也可能是Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；
（4）①因为为对比实验，故Cl-浓度应与电解FeCl2的相同，即为0.1mol/L ×2=0.2mol/L；
②检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；
③与II对比可知，IV中电解氯化亚铁时，电压较大a＞x≥c时，氯离子放电产生氯气，即说明Fe3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到；电压较小c＞x≥b时，氯离子不放电，即还原性Fe2+＞Cl-，同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为：①通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；②通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电。

本题难度：一般

5、选择题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（?）
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：A

本题解析：A 错误，Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—
B 正确。高铁酸钾中铁显+6价
C 正确，2Fe（OH）3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D 正确，K2FeO4具有强的氧化性，能消毒杀菌，产物Fe(OH)3胶体,有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质。

本题难度：一般