1、选择题  向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（?）
A．溶液中一定含有
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有
D．溶液中可能含有、、Ag+中的某一种、两种或三种

参考答案：D

本题解析：BaCl2溶液中的Cl-可与Ag+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl;遇到稀HNO3会将其氧化成，所以溶液中如果含有、、Ag+中的某一种、两种或三种都会产生上述现象。

本题难度：简单

2、选择题  一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是
A．SO2 H2
B．SO2
C．H2
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
浓硫酸具有强氧化性，一开始生成SO2，随反应的进行，浓度变稀，后来生成H2。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，在体积相等的密闭容器中，将物质的量相同的下列各组气体混合，一段时间后，容器里的压强最大的是
A．H2S和SO2
B．NO和O2
C．N2和H2
D．H2S和O2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强
B．降低温度
C．充入大量的氮气
D．仅增加SO2的浓度