1、计算题  试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

2、选择题  有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(? )
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
B．若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

3、选择题  下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是?（?）
A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

4、选择题  两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物(? )
A．Mg、Fe
B．Zn、Ag
C．Zn、Fe
D．Mg、Al

5、选择题  把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（?）后者
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定