1、计算题  试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

参考答案：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4? 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

本题解析：本题能力层次为B。Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3，要记住特征的颜色变化。答案是：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4? 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
学法指导：为了更好地看清楚Fe(OH)2颜色状态，做实验时：①FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制，且用冷开水配制，可减少O2溶入量。②FeSO4溶液中加铁钉防止Fe2+氧化成Fe3+。③用长的胶头滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO4溶液液面下缓慢挤压滴出。

本题难度：简单

2、选择题  有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(? )
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
B．若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

参考答案：B

本题解析：
由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O, 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO3—)与还原剂(Fe2＋)物质的量之比为1︰8; 若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为8mol; 若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋-e—＝Fe3＋.

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是?（?）
A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物(? )
A．Mg、Fe
B．Zn、Ag
C．Zn、Fe
D．Mg、Al

参考答案：A

本题解析：由题知,若生成1mol氢气,则需金属混合物的质量为30g;对于选项中的各种金属,分别只要生成1mol氢气,一个质量大于30g,一个质量小于30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算.所以该题答案为A。
这种问题也可以用假设法，先假设是二价金属，那么根据数量关系算出它的式量来?
M+2HCL=MCL2? +H2
M?22.4
15?11.2
这样可以算出它相对原子质量为30，由于是混合金属，则混合物的平均相对原子质量为30。
A项Mg为24，Fe为56，平均值可能为30，故正确；B项Zn为65，Ag不能和盐酸反应，当Zn的质量为15g时，不能生成11.2L氢气，含Ag时更不能生成11.2L氢气，错误；C项Zn为65，Fe为56，二者都大于30，平均值不可能为30，故错误；D项Mg为24，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故错误。?
点评：注意利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．

本题难度：简单

5、选择题  把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（?）后者
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，立即产生沉淀 NaOH与AlCl3恰好反应生成0.1mol Al（OH）3沉淀。将AlCl3溶液加到NaOH溶液中，会发生反应
　　　4NaOH ＋ AlCl3 ＝ NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
　　　　3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4 Al（OH）3↓＋3NaCl
　　　　两者恰好反应生成0.1mol沉淀。

本题难度：一般