1、选择题 下列操作不能达到实验目的的是
[? ]
A．证明硫酸钠溶液中混有氯化钠用硝酸银溶液
B．用KMnO4固体和浓盐酸共热制Cl2
C．用KMnO4溶液除去CO2气体中的SO2气体
D．将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心后，铜丝又变光亮
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验操作与实验目的或所得实验结论一致的是
[? ]
实验操作
实验目的或结论
A.
某溶液做焰色反应，现象为黄色
说明该溶液中不存在钾离子
B.
测某烷烃只有一个沸点
说明该烷烃不存在同分异构体
C.
常温下，向刚形成的AgCl沉淀中加
入NaBr溶液，沉淀变黄色
说明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
D.
向某盐溶液中加入盐酸，有无色不
能使品红溶液褪色的气体产生
说明该盐是碳酸盐
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是
A.焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素
B.根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似
C.根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质
D.测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱
参考答案：B
本题解析：分析：A．焰色反应实验若火焰呈黄色说明含有钠元素；
B．CO2是气体，SiO2是固体；
C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质；
D．弱酸的阴离子水解显碱性．
解答：A．焰色反应实验若火焰呈黄色说明含有钠元素，钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色（透过钴玻璃），故A正确；
B．尽管CO2和SiO2都是酸性氧化物，CO2是气体，SiO2是固体，二者物理性质不同，故B错误；
C．强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离，根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质，故C正确；
D．弱酸的阴离子水解显碱性，酸性越弱，碱性越强，故D正确．
故选B．
点评：本题考查焰色反应，强弱电解质，盐类的水解，注意掌握盐类水解的规律．
本题难度：一般
4、实验题 某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，他们查得有关资料如下表所示。
【有关资料】
【设计除杂过程】
已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下。
(1)操作甲的名称为___，若在操作甲结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是___。
(2)混合液A的主要成分是___（填化学式）。
【检验除杂效果】
(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验。
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入___溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入“某溶液”，看是否有沉淀生成。“某溶液” 中的溶质选用下列选项中的__（填字母序号）时检验效果最佳。
A.Na2CO3
B.Na2SO3
C.Na2C2O4
【获取纯净食盐】
(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol．L-1的盐酸，同时不断用pH试纸检测溶液的pH，直至pH =2 时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是____。
(5)将溶液C倒入___（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到蒸发皿中有大量同体析出时停止加热。
【问题讨论】
(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是____，该操作中控制 溶液的pH =12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+的物质的量浓度将被控制在____以下。
参考答案：(1)过滤 ；更换过滤器并重新进行过滤操作?
(2) NaOH、Na2CO3
(3)NaOH；C
(4)除去OH -和CO32-
(5)蒸发皿
(6)加快沉淀的生成；5.61×10-8 mol．L-1
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳作用______．
②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①______；②______；③检验SO42-是否被洗涤除去；④______；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是______．
（2）计算合金中Cu的质量分数______．
参考答案：Ⅰ（1）①石灰乳与氯气发生反应：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气，故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；
②空气中含有氧气，O2与H2SO3反应生成H2S04，所以反应液中SO42-的浓度随反应时间增大更多，
故答案为：O2与H2SO3反应生成H2S04；
（2）用MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤为：
①边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤除去；
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤低于100℃干燥，可得高纯MnCO3．
故答案为：边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；过滤，用少量水洗涤2～3次；用少量C2H5OH洗涤；
Ⅱ（1）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，
故答案为：淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变；
（2）由②可知发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
根据关系式2Cu～～～～～～2Cu2+～I2～～～～2S2O32-，
? ? 2? 2
?n（Cu）?0.01100mol/L×6.45×10-3L×5
所以?n（Cu）=0.01100mol/L×6.45×10-3L×5=5.5×6.45×10-5mol，
合金中Cu的质量分数为5.5×6.45×10-5mol×64g/mol1.1g×100%=2.064%，
故答案为：2.064%．
本题解析：
本题难度：一般
考试问吧
