1、选择题  如果发现了原子序数为116的元素，对它的描述正确的是(? )
①位于第7周期?②是非金属元素?③最外电子层含有6个电子?④没有放射性?⑤属于氧族元素?⑥属于卤素
A．①③⑤
B．①③⑥
C．②④⑥
D．②③⑤

参考答案：A

本题解析：116号元素位于第7周期ⅥA族，属于氧族元素，为金属元素，具有放射性。

本题难度：简单

2、填空题  （11分）

根据信息回答下列问题：
（1）?上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。?
② 电负性最大。?
③ 第一电离能对大。
（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是?（名称），F2+的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为?。（填固态、液态、气态）
（3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐?。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____? ___（用具体元素符号表示）。

参考答案：(1)
(2)锰? 5?液态?（3）NaHCO3等有机羧酸的钠盐均可(合理答案均军给分)
（4）Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O? Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
（5）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

本题解析：（1）考查元素周期表的结构。最高价氧化物的水化物碱性最强Cs，电负性最大是F，第一电离能最大的稀有气体He。
（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，所以F元素是锰元素。根据构造原理可知，F2+的未成对电子数是5. 与锰具有相同最高正价的另一同周期元素是溴元素，其单质在常温下是液态。
（3）A、C、E、G四种元素分别是C、O、Na、H，所以该盐可以是碳酸氢钠或醋酸钠等。
（4）氢氧化物具有两性，则既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。
（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子，则M是铬元素。氨气和水的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，所以结构简式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体

参考答案：D

本题解析：由题干信息可知W是硫，X是氮，Y是铝，Z是硅。A中同一周期从左到右原子半径依次是减小的，一般而言，原子的电子层数越多原子半径就越大，正确顺序为rY＞ rZ＞rW＞rX，错误；B是铝元素，其铝离子的盐溶液显酸性，其偏铝酸根离子的盐溶液显碱性，错误；C同一周期从到右非金属性增强，最简单气态氢化物的热稳定性也相应增强，应该是W＞Z，错误；D 中XH5实际上是氢化铵NH4H,与水反应后生成氨气和氢气，正确；

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是?（?）
A．原子半径：A<B<C?
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH<7?
D．5．6 g铁与足量的C化合，转移0．3 mol电子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是?（?）
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

参考答案：B

本题解析：Na、Mg、Al的金属性依次减弱，同周期元素自左至右金属性渐弱，故说法正确。

本题难度：一般