1、填空题  （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是?。
(2）B的氢化物的分子空间构型是?，其中心原子采取?杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式?；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为?。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为?；产生此现象的原因（用离子方程式表示）?；?。

参考答案：（1）CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理，CO2在H2O中的溶解度不大（2分）
（2）三角锥形? sp3 (各1分)（3）? N2O(各1分)
（4）先出现蓝色絮状沉淀，沉淀溶解成深蓝色溶液（2分）
Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ +2NH4+（2分）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是
A．无3d、4s轨道，无所谓能量高低
B．3d>4s
C．3d=4s
D．3d<4s

参考答案：D

本题解析：氢原子只是填充了1s层的一个电子,不存在电子间能级交错，各轨道的能量只取决于主量子数n，即n越大，能量越高，所以3d<4s。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是(? )
A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外,其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指IA族的所有元素

参考答案：C

本题解析：F没有最高正价，故A错误；第六周期为32种元素，故B错误；碱金属元素是指IA族的除了H以外的金属元素，故D错误。

本题难度：简单

4、选择题  A和B两元素分别得到两个电子后，都变成零族元素的电子层结构，其中A放出的能量比B大，因此
A．A比B容易被还原
B．A2-的还原性比B2-的强
C．A的氧化性比B弱
D．A2-比B2-的半径大

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列微粒中半径最小的是（?）
A．Na
B．Na+
C．Mg2+
D．K

参考答案：C

本题解析：微粒半径主要由电子层数及核电荷数来决定

本题难度：一般