1、选择题 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（?）
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| I
| J
| K
|
化合价
| –1
| –2
| +4
–4
| –1
| +5
–3
| +3
| +2
| +1
|
原子半径／nm
| 0．071
| 0．074
| 0．077
| 0．099
| 0．110
| 0．143
| 0．160
| 0．186
|
?
A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来?
B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．J在DB2中燃烧生成两种化合物
参考答案：B
本题解析：A、根据元素周期律中原子半径、化合价的变化规律，A、E是第七主族元素，且A的原子半径小于E，所以A是F元素，E是Cl元素，氟单质不能置换氯气，因为氟单质极易与水反应，错误；B、I、J分别是+3、+2价，且J的原子半径大于I，所以J是第二主族元素，I是第三主族元素，二者的原子半径都大于E，所以J是Mg、I是Al元素，则A、I、J的离子结构相同，根据半径的比较原则，离子半径由大到小顺序是A＞J＞I，正确；C、G最高价为+5价，为第五主族元素，其原子半径比E大，所以G是P元素，存在同素异形体，白磷、红磷，错误；D、根据B、D的化合价和半径大小判断B是O元素，D是C元素，则Mg在二氧化碳中燃烧生成单质碳和氧化镁，错误，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 已知短周期元素的四种离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．离子的质子数：Y2－>Z－
B．原子的最外层电子数：Z > W
C．元素的最高正价：X > W
D．原子半径：W > X
参考答案：B
本题解析：短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．
A、Z为F元素，Y为O元素，离子的质子数：Z－> Y2－，故A错误，
B、Z为F元素，最外层7个电子，W为Al元素，最外层3个电子，故B正确；
C、X为Na元素，最高正价是+1价，W为Al元素，最高正价是+3价，故C错误；
D、金W为Al元素，X为Na元素，同周期，自左向右主族元素的原子半径由大到小，故D错误。
故选B。
点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。
本题难度：简单
3、填空题 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。
①
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
?
| ②
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ?
|
?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ⑦
| ?
| ?
| ?
| ⑧
| ?
|
?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ⑨
| ?
| ?
| ?
| ?
| ⑩
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
请回答下列问题：
（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式?。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：?＞??；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：?＞?
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：?，分子的空间构型?
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式?
（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为?。
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：??
参考答案：(共16分?每空各2分)
（1）1S22S22P63S23P63d 54s1（2）N＞Ｏ?；F＞Cl（3）sp3杂化；正四面体型
（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2?（5）Cu2O
（6）NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
本题解析：（1）⑨是铬元素，根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式为1S22S22P63S23P63d 54s1。
（2）④⑤分别是N、O。非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的。⑥⑧分别是F和Cl，非金属性越强，电负性越大，氟的非金属性强于Cl的，所以氟的电负性大于氯的。
（3）③⑧形成的CCl4分子中，中心原子的孤对电子是（4－1×4）÷2＝0对，所以是正四面体形结构，碳原子是sp3杂化。
（4）②是B，⑦是铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以根据新制相似可知，反应式为
Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2。
（5）⑩是铜。根据晶胞对结构可知，晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2，含有铜原子是4铬，所以化学式为Cu2O。
（6）由于氟原子是最强对非金属元素，因而NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
本题难度：一般
4、选择题 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
参考答案：B
本题解析：原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，可推出Y为O元素、Z为S元素，因为X、Y、Z相邻，所以X为N元素，Y与M可形成化合物M2Y，原子序数依次增大，M为前20号元素可知M为K。A、氢化物的还原性顺序：H2O < H2S，错误；B、N、O、S三种元素可形成(NH4)2SO3、(NH4)2SO4等离子化合物，正确；C、离子半径大小顺序：K+ < S2?，O2? < N3?，错误；D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4，错误。
本题难度：一般
5、选择题 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A．原子核外电子层数不变
B．原子半径逐渐增大?
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯负价从-4
-1
参考答案：B
本题解析：原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。同周期自左向右电子层数相同，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐较弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐较弱，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：简单
考试问吧
