1、选择题  甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b．由此可知（　　）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D．若1?mL?pH=1的盐酸与100?mL?NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A.仍相同
B.醋酸溶液的大
C.盐酸的大
D.无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．c(H+)和c( OH-)的乘积
D．OH-的物质的量

参考答案：A

本题解析：A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以减小，故A正确；
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则增大，故B错误；
C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A。
点评：本题考查了弱电解质的电离，易错题，注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化，虽然促进弱电解质电离，但加入水的量远远大于弱电解质电离的量，为易错点。

本题难度：一般

5、选择题  A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是

A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，在稀释过程中，B溶液的pH变化程度小于A溶液中pH的变化程度，这说明在稀释过程中B中一定存在电离平衡，可以继续电离出氢离子，所以B酸的酸性弱于A酸的酸性，A、B、D选项均是错误的，选项C正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题关键是明确弱电解质电离平衡的特点，以及外界条件是如何影响电离平衡的。

本题难度：一般