1、选择题  在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是
A．Na2SO4　　　
B．CuC12　　　
C．NaCl　　　　
D．AgNO3

参考答案：A

本题解析：A 正确，电解Na2SO4，相当于电解水，能增强溶液的导电性
B 错误，会有铜析出
C 错误，会有氯气放出
D 错误，会有银析出

本题难度：一般

2、选择题  已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

[? ]

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  从下列事实所得出的相应结论正确的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）______．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：______．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由______决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______．

参考答案：（1）Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长．故镁较合适，
故答案为：Mg；由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；
（2）镁与硫酸、盐酸反应实质为，镁与氢离子反应，置换出氢气，反应离子方程式为2H++Mg=H2↑+Mg2+，
醋酸是弱电解质，应写化学式，离子方程式为?2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-，
故答案为：2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-；
（3）保证同时向三烧瓶内加入酸，可同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液，故答案为：同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液；
（4）由图可知，80-120s范围内生成氢气的质量为0.21g-0.18g=0.03g，
?2HCl～H2 ↑?
2mol? 2g
nmol? 0.03g
所以n=0.03mol
所以△c（HCl?）=0.03mol0.2L=0.15mol/L，
所以v（HCl?）=0.15mol/L40s=0.00375mol/（L．min），
故答案为：0.00375mol/（L．min）；
（5）硫酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，反应速率硫酸比醋酸快，两种提供的氢离子的物质的量相等，最后生成的氢气一样多．HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的示意图为：




，故答案为：



；

（6）量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故答案为：酸溶液的体积；
（7）醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，
故答案为：醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后红色变浅，解释：______。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单