高考化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》高频考点强化练习（2019年最新版）(八) 2019-07-04 01:56:53 【大 中 小】 1、选择题  常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 [? ] A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 参考答案：AB 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 参考答案：C 本题解析：NaOH 是强碱，NH3·H2O 是弱碱，Ba(OH)2是强碱，Na2CO3是盐类，所以从NaOH和Ba(OH)2中选，由于Ba(OH)2中有2个OH-，浓度相同的时候，Ba(OH)2中的OH-浓度更大，碱性更强，选C。 考点：物质酸碱性的比较。 本题难度：一般 3、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S

参考答案：D

本题解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O  7种粒子 ，答案选D。
考点：考查盐类的水解和水的电离。

本题难度：简单

4、选择题  某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（　　）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．0.10?mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

参考答案：A．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故B正确；
C．加入NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，故C正确；
D．温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B．温度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

参考答案：D

本题解析：醋酸是弱酸，学生促进电离，氢离子浓度降低，c(OH－)增大，A不正确；升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH降低，B不正确；C中碳酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，促进醋酸的电离，C不正确；D中增大醋酸的浓度，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，D正确，所以答案选D。
考点：考查外界条件对醋酸电离平衡的影响
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。

本题难度：一般

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