1、填空题  （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为                 ；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了               ；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为              ；
（4）反应的化学方程式为                          。

参考答案：
（1）0.079mol/（L·s）　（2）0.395mol/L   （3）79％　（4）X＋Y2Z

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/?盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A.?非常合理 B.?部分合理 C.?完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
①
②电极反应式 ____________________________、____________________________

参考答案：（1）B；溴水
（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率 ?
（3）“略”

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A＋2B3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：
（1）2 min末B的浓度?。
（2） 2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝?。

参考答案：（1）0.8 mol ? L?（2）0.1 mol·L-1·min-1?（每空2分，单位错了扣1分）

本题解析：? A?＋? 2B??3C
起始浓度（mol/L）? 1.0? 1.2? 0
转化浓度（mol/）? 0.2? 0.4? 0.6
2min后浓度（mol/L）? 0.8? 0.8? 0.6
所以2 min末B的浓度是0.8 mol?L
2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率v（A）＝0.2mol/L÷0.2min＝0.1mol/(L·min)
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) 并达到平衡，在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示

A．X浓度的减少
B．X物质的量的减少
C．Z浓度的增加
D．Y物质的量的减少