高考化学必考知识点《盐类水解的原理》典型例题(十) 2019-07-04 02:04:08 【大 中 小】 1、选择题  下列各溶液中CH3COO-的数量关系，正确的是 ①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液25 mL ②0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液50 mL ③0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液25 mL ④0.05 mol·L-1 CH3COONa溶液50 mL A.①＜②＜③＜④ B.①＜②＜④＜③ C.④＜③＜②＜① D.③＜④＜①＜② 参考答案：B 本题解析：本题利用弱电解质电离与盐的水解比较溶液中离子浓度．首先将4个选项的溶液分成2组，①②中是CH3COOH溶液，只能电离出少量的CH3COO-，两溶液n(CH3COOH)相等．②溶液浓度小，电离程度大，因此②＞①．③④中是CH3COONa溶液，两溶液中完全电离出CH3COO-，n(CH3COO-)相等．④溶液浓度小，水解程度大，剩余的CH3COO-较少． 本题难度：困难 2、选择题  将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ） A．若混合后溶液中c(Na+) 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题  现有a?mol/L?NaX和b?mol/L?NaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（ ? ） A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY B．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则酸性HX＞HY C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY D．若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X-）+c（HX）=0.1mol/L 参考答案：AD 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是 A．Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－ B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32- C．HSO3－的电离：HSO3－ H+ + SO32－ D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－Fe3＋

参考答案：C

本题解析：S2－的水解要分两步进行，A错；HCO3-是一个整体不能拆开，NaHCO3 是强电解质，完全电离，B错；HSO3－在溶液中主要以电离为主，C正确；钢铁的电化学腐蚀的负极反应式应该是：Fe－2e－ Fe2＋，D错。
考点：电离、水解的离子方程式、金属腐蚀的电极反应。

本题难度：一般

5、填空题  回答下列问题：
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和 0.004 mol·L-1，该溶液的pH为______________ 。
(2) NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_________________ 。
(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式___________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向__________移动。
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m____n（选填“>”“<”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n（选填“>” “<”或“=”）。

参考答案：(1)3
(2) H2O+ NH4+NH3·H2O+H+
(3)2NH3NH4++ NH2- ；逆反应方向
(4) >； =

本题解析：

本题难度：一般

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